Question

高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂↑+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋在方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數目．
（2）若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量為______mol．
（3）該反應的離子方程式是______．

Answer 1

解：高錳酸鉀和濃鹽酸的反應實質是：，故答案為：；
（2）反應2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂↑+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O轉移電子數為10mol，消耗氧化劑為2mol，被氧化的還原劑的物質的量為10mol，當消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量為1mol，故答案為：1；
（3）該反應的離子方程式是：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺↑+5Cl₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺↑+5Cl₂↑+8H₂O．
分析：（1）根據氧化還原反應中化合價的升降情況來標電子轉移情況；
（2）還原劑的化合價要升高，氧化劑化合價降低的數值等于還原劑化合價升高的數值；
（3）根據離子方程式的書寫方法來書寫．
點評：本題考查學生有關氧化還原反應的知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．