如圖所示各物質(zhì)是由1~20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物,圖中部分反應(yīng)條件未列出.已知C、H是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,D是一種黃綠色的氣體單質(zhì),物質(zhì)J可用于飲水消毒.反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用電子式表示H的形成過(guò)程
 
;
(2)寫出E溶液與過(guò)量I溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(3)實(shí)驗(yàn)室還可用C的濃溶液與F制備氣體C,反應(yīng)理由是
 

(4)物質(zhì)A由三種元素組成,1mol A與水反應(yīng)可生成1mol B和2mol C,A化學(xué)式為
 
考點(diǎn):無(wú)機(jī)物的推斷
專題:
分析:圖中各物質(zhì)是由1~20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物,D是一種黃綠色的氣體單質(zhì),則D為Cl2,物質(zhì)J可用于飲水消毒,反應(yīng)④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),應(yīng)是工業(yè)制備漂白粉原理,則I為Ca(OH)2、J為Ca(ClO)2、K為CaCl2,C是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C,結(jié)合反應(yīng)物與生成可知,為制備氨氣的反應(yīng),故C為NH3、G為NH4Cl,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為HCl.F與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,則F為CaO,反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),為碳酸鈣高溫分解反應(yīng),故B為CaCO3、E為CO2.物質(zhì)A由三種元素組成,1molA與水反應(yīng)可生成1molB(CaCO3)和2molC(NH3),根據(jù)元素守恒可知A含有Ca、C、N三種元素,由原子守恒可知,A的化學(xué)式為CaCN2,以此解答該題.
解答: 解:圖中各物質(zhì)是由1~20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物,D是一種黃綠色的氣體單質(zhì),則D為Cl2,物質(zhì)J可用于飲水消毒,反應(yīng)④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),應(yīng)是工業(yè)制備漂白粉原理,則I為Ca(OH)2、J為Ca(ClO)2、K為CaCl2,C是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C,結(jié)合反應(yīng)物與生成可知,為制備氨氣的反應(yīng),故C為NH3、G為NH4Cl,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為HCl.F與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,則F為CaO,反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),為碳酸鈣高溫分解反應(yīng),故B為CaCO3、E為CO2.物質(zhì)A由三種元素組成,1molA與水反應(yīng)可生成1molB(CaCO3)和2molC(NH3),根據(jù)元素守恒可知A含有Ca、C、N三種元素,由原子守恒可知,A的化學(xué)式為CaCN2
(1)H為HCl,用電子式表示的形成過(guò)程為,故答案為:;
(2)E為CO2,I為Ca(OH)2,反應(yīng)的方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,故答案為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(3)CaO和與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,且反應(yīng)放熱,促進(jìn)氨氣的揮發(fā),可用于制備氨氣,故答案為:CaO和與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,且反應(yīng)放熱,促進(jìn)氨氣的揮發(fā);
(4)物質(zhì)A由三種元素組成,1molA與水反應(yīng)可生成1molCaCO3和2molNH3,根據(jù)元素守恒可知A含有Ca、C、N三種元素,由原子守恒可知,A的化學(xué)式為CaCN2,故答案為:CaCN2
點(diǎn)評(píng):本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,“D是黃綠色氣體單質(zhì)”是突破口,結(jié)合J的用途與中學(xué)常見的重要化工反應(yīng)進(jìn)行推斷,側(cè)重學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的熟練掌握考查,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物A~G有如圖所示的關(guān)系,已知:質(zhì)譜法測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為90.15g A完全燃燒生成22g CO2和9.0g H2O,A的核磁共振氫譜有四個(gè)峰,峰面積之比為1:1:1:3.兩分子A能生成一分子環(huán)狀化合物E,A和G在濃硫酸和加熱的條件下按2:1的比例反應(yīng)生成D,1mol D與足量金屬Na起反應(yīng),放出1mol H2.C是一種高分子化合物.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:A→B
 
、B→C
 
;
(2)寫出C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C
 
、D
 

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①A→E
 
.②F→A
 

(4)F有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出只含一種官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,他們的原子序數(shù)依次增大,B與A能以原子個(gè)數(shù)1:1、1:2、1:3或1:4等比值組成多種常見化合物;C、D兩元素組成的化合物是形成大氣中光化學(xué)煙霧的重要物質(zhì);E與A位于同一主族;F元素的單質(zhì)在室溫下,冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜;G是同周期主族元素中半徑最小的.請(qǐng)根據(jù)題意填寫下列空白:
(1)E、F、G三種原子中,離子半徑最小的元素在周期表中的位置
 

(2)A與B以原子個(gè)數(shù)1:1形成的一種最簡(jiǎn)單的分子甲,甲可以作為燃料.已知:
①甲的燃燒熱為1300kJ?mol-1;②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1則甲不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為
 

(3)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):3A2(g)+C2(g)?2CA3(g) 達(dá)到平衡狀態(tài);改變條件,達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí),體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍,則下列敘述正確的是
 
(填序號(hào)).
A.平衡不發(fā)生移動(dòng)              
B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加          
D.正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
(4)乙、丙是上述某兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物,且乙+丙→丁+H2O.若丁的水溶液呈堿性,則丁的化學(xué)式是
 

(5)質(zhì)子(H+)交換膜燃料電池(PEMFC)是一種新型燃料電池,請(qǐng)寫出BA3DA作為燃料時(shí)正極的電極反應(yīng)式
 

(6)航天飛機(jī)曾用E的粉末和高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料.加熱E粉末使其氧化并放出大量熱量,促使高氯酸銨分解而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力.已知a mol高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2a mol水蒸氣和a mol氧氣外,其他組成元素均以單質(zhì)形式放出.請(qǐng)寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式:
 
,每生成1mol氧氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)做法正確的是( 。
A、為增加明礬凈水效果,可同時(shí)加入氫氧化鋇溶液
B、計(jì)算機(jī)硅芯片,光導(dǎo)纖維,普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C、為防止鐵制品生銹,可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅
D、2009年春天為了緩解干旱,許多地方使用AgI或干冰人工降雨過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有關(guān)如圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是( 。
A、該有機(jī)物的分子式為C15H18O4
B、1mol該化合物最多可以與2molNaOH反應(yīng)
C、既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖.下列說(shuō)法正確的是(  )
A、甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C、丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的共價(jià)鍵
D、丁與乙酸都能發(fā)生發(fā)生中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖1所示反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng).其中A、B為化合物,C是溫室氣體之一,E為單質(zhì),D和K均可用作干燥劑,H是由最輕的元素和地殼中含量最高的元素組成的化合物,J是一種具有漂白作用的鹽,反應(yīng)Ⅲ和E與G反應(yīng)的原理相同.

(1)C與J的水溶液反應(yīng)生成的含氧酸的結(jié)構(gòu)式是
 

(2)E與G反應(yīng)的用途是
 

(3)J久置后,即便不接觸水、空氣,本身也會(huì)逐漸分解生成K,并放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J 的含量,先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過(guò)量的KI溶液和稀硫酸中,使之反應(yīng)生成I2,然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2,計(jì)算出結(jié)果.
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是
 

②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是
 

(5)若將0.1mol E通入100mlFeBr2溶液中,溶液中全部Fe2+恰好都變?yōu)镕e3+,原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
,該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式是
 

(6)若反應(yīng)Ⅱ采用如圖2所示裝置,出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A、甲基橙顯黃色的溶液:AlO2-、HCO3-、Na+、K+
B、c(H+)=1×10-1mol?L-1的溶液:IO3-、I-、K+、NH4+
C、各離子物質(zhì)的量濃度相等的溶液:K+、Na+、SO42-、NO3-
D、無(wú)色透明的溶液:NH4+、Na+、Cl-、CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+→Cu+Cu2+ (未配平).NH4CuSO3與足量的10mol/LH2SO4溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是( 。
①有紅色金屬生成   ②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生  ③溶液呈藍(lán)色.
A、反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B、該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性
C、刺激性氣味的氣體是氨氣
D、NH4CuSO3中銅元素全部被氧化

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