【題目】元素性質(zhì)的周期性變化不包括（ ）
A.原子半徑
B.元素的主要化合價
C.相對原子質(zhì)量
D.金屬性和非金屬性

【答案】C
【解析】解：隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、元素的化合價、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化，但由于相對原子質(zhì)量的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的物質(zhì)的量分數(shù)，所以相對原子質(zhì)量不呈周期性變化．故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，與50mL12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其它反應(yīng)條件相同）（ ）
A.一樣多
B.后者較前者多
C.前者較后者多
D.無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）

A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。

（1）海水中鹽的開發(fā)利用：

①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河人海口，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________________池。

②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：_______________________ （寫一點即可）。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是_____________________。

②A口排出的是__________________（填“淡水”或“濃水”）。

（3）用苦鹵（含 Na+、K+、Mg2+ Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為:____________________．

②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？______________。

③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90°C左右進行蒸餾的原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用下圖實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理，按照要求依次回答下列問題：

（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_______________

（2）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽

和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移

動方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動、Cl－向右側(cè)燒杯移動

B．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動、Cl－向左側(cè)燒杯移動

C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側(cè)燒杯移動

D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

（3）已知該原電池裝置在反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時間后兩極質(zhì)量相差12.9 g

則導(dǎo)線中通過的電子數(shù)目為________ (用“NA”表示)；

（4）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作，則原電池的負極材料是________，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：__________________。

（5）用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：①則d電極是________（填“正極”或“負極”）C電極的反應(yīng)方程式為：_____________

②若電路中轉(zhuǎn)移4 mol電子，則上述燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為____L。

③電池工作一段時間后溶液的酸性_________（填“增強”“減弱”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是( )

A. 在沸騰爐中進行的反應(yīng)為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B. 工業(yè)上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設(shè)備：吸收塔

C. 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進行處理

D. 工業(yè)上制備硫酸和制硝酸涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于中和熱測定實驗，下列說法不正確的是

A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失

B．使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計

C．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時要小心緩慢

D．測過酸的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時離不開它。SO2是硫的一種重要氧化物，為探究SO2的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行如下系列實驗：

（1）將SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是_________________。

（2）將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)。寫出SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式___________________；為了驗證SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液分成兩份，并設(shè)計如下實驗：

方案1：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；

方案2：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制氯水，溶液變紅。

上述方案合理的是__________。（填“方案1”或“方案2”或“均合理”）

（3）將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，他們設(shè)計了如下實驗流程：

操作①的名稱為_____，試劑A為_______：加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_______（填化學(xué)式）。

（4）為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用。設(shè)計如圖裝置進行探究。

（信息提示：品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液；H2SO3是二元弱酸）

①亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②請指出設(shè)計的裝置中兩個明顯的不足：

___________________；________________________。

③按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以較緩慢的速率通過品紅的酒精溶液，60分鐘后溶液仍不褪色，由此可推斷，引起品紅褪色的微�？赡苁�______________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s) △H1(I)；B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。

反應(yīng)(I)的焓變△HⅠ_______0（填“>”“<”或“=”）。

反應(yīng)(I)中z=___________（用含x和y的代數(shù)式表示）。

溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=________mLg1min1。

（2）當反應(yīng)(I)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(yīng)(I)可能處于圖中的_______點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η(T1)___ _______η(T2)（填“>”“<”或“=”）。

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同步練習(xí)冊答案