括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)寫出除雜質(zhì)試劑和方法
①CH4（C2H4）
 
 

②CH3CH2OH（H2O）
 
 

③乙酸乙酯（乙酸）
 
 

④溴苯 （溴）
 
 

⑤氯化鈉  （泥沙）
 
 
．
考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計,乙烯的化學(xué)性質(zhì),乙酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：①乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
②乙醇、水的沸點不同，可蒸餾；
③可用飽和碳酸鈉溶液分離；
④可加入氫氧化鈉溶液分離；
⑤泥沙不溶于水．
解答： 解：①乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，用洗氣的方法分離，故答案為：溴水；洗氣；
②乙醇、水的沸點不同，可蒸餾，因二者沸點相差較小，可加入生石灰與水反應(yīng)，故答案為：生石灰；蒸餾；
③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，可用飽和碳酸鈉溶液，然后分液分離，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液；
④溴苯不溶于水，而溴與氫氧化鈉反應(yīng)，可加入氫氧化鈉溶液，用分液的方法分離，故答案為：氫氧化鈉溶液；分液；
⑤泥沙不溶于水，可用過濾、蒸發(fā)的方法分離，故答案為：水；過濾、蒸發(fā)．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)性質(zhì)的異同，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列運用電解法生產(chǎn)產(chǎn)品的說法錯誤的是（　�。�
A、鋁廠通過電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁
B、制鈉廠通過電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉
C、用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿，同時得到氯氣和氫氣
D、制鈉廠通過電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉的水溶液；②39%的酒精溶液；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液．分離以上混合液的方法依次是（　　）
A、分液、蒸發(fā)、萃取
B、分液、萃取、加熱
C、分液、蒸餾、萃取
D、蒸餾、加熱、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種化合物，均含有前18號元素中某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）．
（1）寫出化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B→D
 
，C→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜方案不正確的是（　　）
被提純的物質(zhì)
[括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]		除雜試劑除雜方法
ACO（g）[CO2（g）]NaOH溶液、濃H2SO4洗氣
BNH4Cl（aq）[Fe3+（aq）]NaOH溶液過濾
CCl2（g）[HCl（g）]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣
DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化碳在高溫下可還原硫酸鈣，相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示．
（l）已知：CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H1=-175.6kJ?mol-1  lgK1
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H2=+218.4kJ?mol-1  lgK2
CaS（s）+3CaSO4（s）?4CaO（s）+4SO2（g）△H3    lgK3
則△H3=
 
；相同溫度下，lgK3=
 
（用lgK1，lgK2表示）
（2）反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO2（g）的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；為了抑制反應(yīng)③的進(jìn)行，可采用的方法是
 
．
（3）500℃時，反應(yīng)
1
4
CaSO4（s）+CO（g）?
1
4
CaS（s）+CO2（g）達(dá)到平衡時，容器中CO2與CO的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）恒溫恒容條件下，下列說法中，能判斷反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO2（g） 一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CO和CO2的反應(yīng)速率之比為2：1   B．單位時間內(nèi)，消耗2mol CO的同時生成1molCO2
C．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變         D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知工業(yè)制造氫氣的反應(yīng)為CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2（g）△H．在500℃時平衡常數(shù)K=9，400℃時的平衡常數(shù)K＞9，若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol?L-1 ，反應(yīng)在10min時達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）增加H2O（g）的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
．400℃時平衡常數(shù)K
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0．
（3）500℃10min內(nèi)v（H2O）=
 
，在此過程中體系的能量將
 
（填“增大”或“減少”）；
（4）一定條件下，恒容密閉容器中，能表示上述反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）
A．v逆（CO）=v正（H2O）
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．混合氣體的密度保持不變
D．c（CO2）：c（H2）=1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A、當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來時，沉淀的總物質(zhì)的量最大
B、當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來時，沉淀的總質(zhì)量最大
C、先生成沉淀，后沉淀全部溶解
D、最后的沉淀為2mol BaSO4、1mol Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說法正確的是（　　）
A、鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e-═Fe3+
B、相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢
C、鐵上鍍鋅的保護(hù)方法叫犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法
D、水庫里鋼閘門與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電源的陰極保護(hù)法

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