四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。下列推斷錯誤的是

元素編號

元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對成對電子

X

元素最高正價是+7價

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電、密度比水小，與水劇烈反應(yīng)、和氧氣反應(yīng)不同條件下產(chǎn)物不同

A．T的氫化物是同族元素氫化物中沸點最低的

B．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，是無機含氧酸中的最強酸

C．離子半徑從小到大的順序：Y＜Z＜ T ＜ X

D．X、Y形成化合物的晶體類型與X、Z形成化合物的晶體類型不同

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：M層上有2對成對電子，說明T是S元素；元素最高正價是+7價，因此X是氯元素；第三周期元素的簡單離子中半徑最小的是鋁，則Y是Al；根據(jù)Z的性質(zhì)以及和氧氣的產(chǎn)物可判斷，Z是Na。A不正確，因為水分子間存在氫鍵，所以沸點是同族元素氫化物中沸點最高，而H2S的最低，A正確；高氯酸是已知含氧酸中酸性最強的，B最強；核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，C不正確，離子半徑從小到大的順序是Y＜Z＜X＜T；氯化鋁形成的晶體是分子晶體，氯化鈉形成的晶體是離子晶體，D正確，答案選C。

考點：考查元素周期律的判斷和應(yīng)用

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題難易適中，側(cè)重學生能力的考查。該題有利于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力，有利于提高學生的學習效率和應(yīng)試能力。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示，請根據(jù)信息回答下列問題：
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰 單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層比L層少1個電子 單質(zhì)為質(zhì)軟、銀白色固體，導(dǎo)電性強；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰 原子的最外電子層上電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔沸點
（1）B在元素周期表中的位置是第
三
三
周期
ⅦA
ⅦA
族，寫出A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高價氧化物晶體的硬度
大
大
（填“大”或“小”），其理由是
二氧化硅屬于原子晶體
二氧化硅屬于原子晶體
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）
Cl
Cl
；寫出能證明這一結(jié)論的實驗事實：
高氯酸的酸性比硫酸酸性強
高氯酸的酸性比硫酸酸性強
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?上海）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化．
單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．		 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水．
原子的M層有1個未成對的p電子．		 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強．
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．		 原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點．
（1）B元素在周期表中的位置
第三周期ⅦA
第三周期ⅦA
，寫出A原子的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
＞
＞
7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度
小（或大）
�。ɑ虼螅�
（填“大”、“小”），其理由是
二氧化碳是分子晶體（或二氧化硅是原子晶體）
二氧化碳是分子晶體（或二氧化硅是原子晶體）
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）
Cl
Cl
．寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（普高完成）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質(zhì)或
結(jié)構(gòu)
信息		 室溫下單質(zhì)為黃色粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上有7個電子 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色的固體 原子最外電子層有4個電子；其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
（1）B元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，寫出C與氧氣燃燒后產(chǎn)物的電子式
．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A與氫元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D與酸反應(yīng)的化學方程式為
Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
與NaOH反應(yīng)的離子方程式為
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）
Cl
Cl
．寫出其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱
HClO4的酸性＞H2SO4的酸性
HClO4的酸性＞H2SO4的酸性
．（用化學式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		 室溫下單質(zhì)是粉末狀固體，加熱易熔化．
單質(zhì)在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一．		 單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水． 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強．
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．		 原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．
（1）B元素在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，寫出A原子的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學的化學方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）寫出D元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）
Cl
Cl
．寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實
高氯酸的酸性強于硫酸的酸性或氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)
高氯酸的酸性強于硫酸的酸性或氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

T、X、Y、Z四種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X 最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z 最高正化合價是+7
請回答下列問題：
（1）元素T在元素周期表中位于第
三
三
周期
Ⅵ
Ⅵ
族．
（2）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
614C
614C
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
b
b
（用序號表示）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)
（4）T、X、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用化學式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案