Question

用下列方法：若要制得相同質(zhì)量的氧氣，下述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是（　　）
①KMnO₄受熱分解  
②KClO₃受熱分解（用MnO₂作催化劑）
③2H₂O₂

MnO2  .

MnO2

2H₂O+O₂↑  
④2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

• A、3：2：1：4
• B、1：1：1：1
• C、1：2：1：2
• D、2：2：1：1

Answer 1

考點：氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應專題

分析：加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，轉(zhuǎn)移電子是4mol，氯酸鉀分解反應的方程式為2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑，轉(zhuǎn)移電子是12mol，2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑，轉(zhuǎn)移電子是2mol，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中轉(zhuǎn)移電子是2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目和獲得氧氣的量進行計算．

解答： 解：加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，轉(zhuǎn)移電子是4mol，氯酸鉀分解反應的方程式為2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑，轉(zhuǎn)移電子是12mol，2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑，轉(zhuǎn)移電子是2mol，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑轉(zhuǎn)移電子是2mol，當獲得氧氣的質(zhì)量均是32g，即1mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別是4mol、4mol、2mol、2mol，所以所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是2：2：1：1．
故選D．

點評：本題考查學生氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況，注意化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)這一規(guī)律的應用，難度不大．