【題目】某同學實驗室用下列裝置探究氯氣的性質(zhì)。

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應的化學方程式并判斷電子得失數(shù)目__；__。

（2）實驗時發(fā)現(xiàn)有色布條__，其原因是__；

（3）燒杯中溶液的作用是__；廣口瓶Ⅲ的作用是__。

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2e- 褪色 濕潤的氯氣可以使得有色布條褪色 吸收尾氣，防止污染環(huán)境 收集氣體

【解析】

(1)結合守恒法寫出發(fā)生反應的化學方程式，由元素化合價的變化判斷反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；

(2)氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應生成HClO；

(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ可收集氣體。

(1)二氧化錳和濃鹽酸反應得氯氣，同時生成二氯化錳和水，則發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O，在反應中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，；

(2)氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應生成的HClO有漂白性，則遇到有色布條會褪色；

(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ的作用是收集氯氣。

練習冊系列答案
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【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( 　　)

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy

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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色

B.Ⅱ→Ⅲ的反應為加成反應

C.1mol化合物Ⅱ最多能與5molH2發(fā)生加成反應

D.與化合物Ⅰ互為同分異構體，且分子中含有2個醛基的芳香族化合物有9種

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【題目】反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加C的量　②將容器的體積縮小一半�、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強增大　

④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列敘述的方法中，能將有機化合物轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的有（ ）

A.跟足量的NaOH溶液共熱后，再通入二氧化碳直至過量

B.把溶液充分加熱后，通入足量的二氧化硫

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH溶液

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應表達正確的是

A.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

B.服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸()中毒反應，可靜脈注射NaHCO3溶液：+ 2 HCO3－ →+ 2CO2↑ + 2H2O

C.乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+ NH4++2Ag↓+3NH3↑ +H2O

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2： CO2＋H2O＋2C6H5O－ → 2C6H5OH＋2CO32-

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【題目】五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸中常用的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.2～2.9

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2

＜1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

(1)提高“酸浸”效率的措施：________________；________________(寫兩條)�！皬U渣1”的主要成分是__________________________。

(2)“氧化”中主要是將VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則氧化劑與還原劑之比為________________。

(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中�！皬U渣2”中含有__________。

(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH + V4O124- R4V4O12 + 4OH-（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈______性（填“酸”“堿”“中”）�！傲鞒鲆骸敝嘘栯x子最多的是______________。

(5)“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式______。

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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)A2W的電子式為________。

(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____，E元素在周期表中的位置為_______ 。

(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。

(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是______L(標準狀況下)。

(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。

a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強

C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強

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