【題目】在原子序數(shù)1—18號元素中（填元素符號）：

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。

（3）原子半徑最小的元素是_____________。

（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。

（5）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是_____________。

【答案】 Na F2 H HF Cl

【解析】（1）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強，則與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na；（2）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2；（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最小的元素是H；（4）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF；（5）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是Cl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道，其反應(yīng)為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來到斷管道是否漏氣。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是

A. 氧化劑是C12

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:8

C. 每生成1molN2轉(zhuǎn)移3mol電子

D. 被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息。下面請你根據(jù)他們的實驗幫助計算回答：

取該廠的某鋼樣粉末28.36 g（假設(shè)只含Fe和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。

（2）再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50　g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g H2的體積為22.4　L）

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入鋼樣粉末的質(zhì)量 / g

2.836

5.672

8.508

生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/ L

1.12

2.24

2.80

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? （用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某葉綠素的化學(xué)式為C55H72N4O6Mg，其在人體代謝的中間產(chǎn)物為CO(NH2)2。

（1）該葉綠素所含元素中，基態(tài)原子第一電離能最大的是______(填寫元素符號，下同)；處于s區(qū)的元素有_____。

（2）已知CO(NH2)2分子可看作兩個－NH2取代HCHO中的兩個氫，其中N的雜化類型為______雜化；在CO(NH2)2晶體中存在________（填序號）。

A．非極性鍵 B. 極性鍵 C.氫鍵 D.范德華力

（3）CO(NH2)2的熔點遠遠低于NaCl，其原因是___________________________。

（4）工業(yè)上用惰性電極電解法除去堿性溶液中的CO(NH2)2，產(chǎn)物均為無毒無害常見物質(zhì)。則在陽極除去CO(NH2)2的產(chǎn)物分別為H2O、________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有我們熟悉的物質(zhì)：①O2；②金剛石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。

(1)這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是___________(填序號，下同)；只含離子鍵的是____________；既含共價鍵又含離子鍵的是__________；不存在化學(xué)鍵的是_________。

(2)屬于共價化合物的是__________(填序號，下同)；屬于離子化合物的是______________。

(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_____________，寫出電離方程式______________________；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出電離方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置（填元素符號）

周期\族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

（1）這9種元素分別為A_____B______C______D________E_______F_____G_____H_____R______，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______________

（2）A、D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是______________。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________________。

（4）F元素氫化物的化學(xué)式是_____________，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________，所得溶液的pH _________7。（填“>”、“=”或“<”）

（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是_________________________，高溫灼燒該化合物時，火焰呈_______色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的外圍電子排布可表示為：A：asa，B：bsbbpb；C：csccp2c，A與B在不同周期，且A的原子半徑是周期表中最小的；D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負性最大的元素。

回答下列問題：

(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子①BC2�、贐A4�、跘2C2�、蹷E4中屬于極性分子的是________(填序號)。

(2)C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是_________。

(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見溶劑，其分子式為 _______、_______ ，DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

(4)BA4、BE4和DE4的沸點從高以低的順序為 _____________________ (填化學(xué)式)。

(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為_________________________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸銅溶于過量的氨水中形成[Cu(NH3)4]SO4深藍色的透明溶液。

（1）[Cu(NH3)4]SO4中的非金屬元素H、N、O的電負性由大到小的順序為__________________ (用元素符號回答）。

（2）[Cu(NH3)4] 2+中Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵為___________，提供孤電子對的成鍵原子是______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型是__________，與該陰離子互為等電子體的五原子微粒有 _______________________（填寫一種即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有0.02NA個H+

B. 2.3g鈉在足量氧氣中充分反應(yīng)，常溫和燃燒條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

C. 常溫常壓下，28 g乙烯和乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

D. 室溫下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L該溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA

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