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20．一定條件下，甲組內任意一種物質和乙組內任意一種物質都能發(fā)生反應的是
甲乙
AH2、O2N2、CuO
BHCl、NaOHFe、Al
CSiO2、濃H2SO4NaOH、C
DCO2、H2ONa2O2、NaCl
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

分析 A．O2和CuO不能發(fā)生反應；
B．NaOH和Fe不反應；
C．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應，和碳反應生成硅單質，濃H2SO4和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，濃H2SO4和C發(fā)生氧化還原反應；
D．CO2、H2O與NaCl都不反應．

解答 解：A．O2和CuO不能發(fā)生反應，故A不符合；
B．Fe無兩性，不能與NaOH反應，故B不符合；
C．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，和碳在高溫下反應生成硅單質和CO，濃H2SO4和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水，和C在加熱下發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，故C符合；
D．CO2、H2O與NaCl都不反應，故D不符合．
故選C．

點評 本題考查考查物質之間的反應，把握常見物質的性質及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意某些反應與量有關，明確性質與反應的關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．金屬鈉投入到下列溶液中，既有氣體放出，又有白色沉淀生成的是（　�。�
A．鹽酸B．氯化鈉溶液C．氯化銅溶液D．氯化鎂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D四種無色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中不同的陰陽離子所組成．A溶液與硫酸反應只有氣體生成，B溶液與硫酸反應只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應既無氣體又無沉淀生成，則
（1）D為MgCl2；（寫化學式）
（2）分別寫出下列反映的三個離子方程式
①A與足量的硫酸溶液2H++CO32-=H2O+CO2↑；
②C與足量的硫酸溶液2H++SO42-+2HCO3-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑；
③C與少量的氫氧化鈉溶液OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢．當溫度過高時，WO2（s）會轉變?yōu)閃O2 （g）．請根據以下反應：
WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
計算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是小燒杯口未用硬紙板蓋住（或大燒杯內碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）．
（2）圖中的小燒杯應該選擇下列哪種規(guī)格的②．（選填代號）
①50mL      ②100mL     ③150mL     ④250mL
（3）為了便于計算，假定混合前后溶液的密度都近似為1g．cm-3，假定反應后生成溶液的比熱容近似為水的比熱容4.18J．g-1．℃-1，用t1℃和t2℃代表反應前后溶液的溫度，則該實驗中和熱的計算表達式為△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}{-t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水可作為火箭推進劑的原料，它們混合時發(fā)生反應，生成N2和水蒸氣，并放出大量的熱．已知1g液態(tài)肼完全反應生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ．
（1）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，寫出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成N2和液態(tài)水的熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-816kJ/mol．
（2）以N2和H2為原料通過一定途徑可制得N2H4，已知斷裂1mol N-N鍵、N≡N鍵、N-H鍵、H-H鍵所需的能量分別為193kJ•mol-1、946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436kJ•mol-1，試寫出由N2、H2合成氣態(tài)肼（N2H4）的熱化學方程式為_N2（g）+2H2（g）═N2H4（g）△H=+61.8kJ•mol-1．
（3）溫度在150℃以上時，H2O2便迅速分解為H2O和O2，發(fā)射火箭時用過氧化氫作強氧化劑就是利用這個原理，已知：
①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134.3kJ•mol-1；
②H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ•mol-1．
則反應③H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）的△H=-151.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．有下列六種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法正確的是（　�。�
途徑①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液         途徑②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl2溶液
途徑③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液   途徑④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaCIO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途徑⑤S$\stackrel{弄HNO_{3}}{→}$ H2SO4          途徑⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．由途徑①和②分別制取1molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉移2mole-
B．由途徑③和④分別制取1 mol Na2SO4，理論上各消耗1 molCl2，各轉移2mole-
C．由途徑⑤和⑥分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mole-
D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗操作錯誤的是（　�。�
A．用膠頭滴管取少量液體試劑B．用紙槽向試管底部加入粉未狀藥品
C．用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈D．用排水法收集難溶于水的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH為4或10，此時水的電離受到抑制．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）═N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是BC（填字母）．
A．減小NO2的濃度       B．降低溫度  C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（3）在某溫度下，H2O的離子積常數為1×10-13 mol2•L-2，則該溫度下：
①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11；
②100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液與100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（4）已知一溶液有4種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結果肯定錯誤的是C．
A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）    D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
（5）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．則溶液顯中（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（6）水溶液中的行為是中學化學的重要內容．已知下列物質的電離常數值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8  HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．

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