現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和45℃，pH均為l的硫酸溶液，下列有關說法不正確的是

A．兩溶液中的c（OH－）相等 B．兩溶液中的c(H＋)相同
C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同 D．兩溶液中的c(H2SO4)基本相同

A

解析試題分析：水是弱電解質。升高溫度促進水的電離。所以水的離子積常數(shù)Kw增大。A. 在不同的溫度下，由于Kw不同，所以c(H+)相同，但c(OH-)不同。錯誤。B. 因為pH為c(H+)的負對數(shù)。所以pH相同，c(H+)就相同。正確。C. 硫酸是強電解質，完全電離，當溶液中的c(H+)相同，體積也相同時，n(H+)就相等。所以中和堿的能力相同。正確。D. 兩個硫酸溶液中的c(H+)相同，則硫酸的濃度為氫離子濃度的一半，所以兩溶液中的c(H2SO4)基本相同。正確。
考點：考查在不同溫度下相同的pH時溶液中的各種微粒的濃度計性質的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是

A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH
B．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能
C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強
D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中一定正確的是

A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測定
B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性
C．25℃時，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍
D．25℃時，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是

A．自來水 B．0.5 mol·L－1鹽酸
C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將100 mL 的0．02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0．02 mol·L－1的NaHSO4
溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液                     

A．pH＝2
B．pH＝12
C．由水電離產生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol·L－1
D．溶質的物質的量濃度為0．02 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是  （　�。�。

A．圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像
B．圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質量均為0.65 g
C．圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同
D．圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp（SrSO4）最大；且283 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中錯誤的是（　�。�。

A．a與b之間的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．b與c之間的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
C．b點時，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋）
D．a、b、c點表示的溶液中均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是(　　)

A．a點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1
B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．b、d點表示的溶液中相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(雙選)      (　　)。

A．相同溫度下，中和pH＝1的鹽酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L－1 NaOH溶液都是20.0 mL
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na＋)和c(CO32—)都增大
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大
D．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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同步練習冊答案