下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4 K++HSO4-

C．甲基的電子式：

D. HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆重慶市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[理論綜合]（15分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O。則電解質(zhì)溶液為KOH，則負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。

（2）25℃時(shí)．將amol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．

①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時(shí)．則反應(yīng)的情況可能為__________。

a．鹽酸不足．氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c．鹽酸過(guò)量

②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)．用含含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=____________。

（3）向BaCl2溶液中通CO2不會(huì)出現(xiàn)沉淀，請(qǐng)根據(jù)溶液里存在的平衡原理解釋其原因___________，某同學(xué)根據(jù)相同的理由認(rèn)為向BaCl2溶液中通入SO2也不會(huì)出現(xiàn)沉淀，但在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證中發(fā)現(xiàn)了異常情況，將SO2通入BaCl2溶液中開始并無(wú)沉淀，放置一段時(shí)間出現(xiàn)了白色沉淀，則產(chǎn)生該沉淀的離子反應(yīng)方程式為___________。

（4）室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：

SiO2（s）+2H2O（l）H4SiO4（aq） △H

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：________________。

②通常情況下，改變壓強(qiáng)對(duì)氣體會(huì)產(chǎn)生較大影響，對(duì)固體和液體影響很小，實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體受到的壓強(qiáng)影響不能忽略。一定溫度下，在10000m以下的地球深處，上述反應(yīng)進(jìn)行的方向是_________________________（填“正方向”、“不移動(dòng)”或“逆方向”）。請(qǐng)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式解釋其原因_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古奮斗中學(xué)高一上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是

A．用10 mL 量筒量取5．2 mL鹽酸

B．用pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為12．5

C．用托盤天平稱取25．12gNaCl固體

D．用250 mL容量瓶配制50mL0．1 mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶一中高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（原創(chuàng)）（20分）重慶一中某化學(xué)興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質(zhì)量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應(yīng)，利用下圖裝置，測(cè)定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A B C

（1）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理：寫出鎂與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

（2）儀器識(shí)別：寫出上圖中儀器①、②的名稱：①_________②__________

（3）裝置連接：a→___________→___________→d

（4）A中反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完畢的現(xiàn)象為__________________________

（5）實(shí)驗(yàn)中，該興趣小組同學(xué)測(cè)得以下數(shù)據(jù)

a．反應(yīng)前樣品銅鎂合金的質(zhì)量，記為m1 g

b．反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)處理后的殘余固體的質(zhì)量，記為m2 g

c．經(jīng)過(guò)一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL

d．查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為ρ g/L

四位同學(xué)分成甲、乙兩個(gè)小組，甲組同學(xué)利用重量法為思路，請(qǐng)合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________×100%；乙組同學(xué)利用排水法測(cè)量氣體體積為思路，請(qǐng)合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________×100%

（6）誤差分析環(huán)節(jié)中指導(dǎo)教師提出，甲、乙兩組同學(xué)的思路中，會(huì)有很多因素導(dǎo)致測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)出現(xiàn)誤差，現(xiàn)將可能導(dǎo)致誤差的因素羅列如下，并回答相關(guān)問(wèn)題

a．讀取量筒中水的體積時(shí)，未等裝置中氣體恢復(fù)至室溫

b．讀取量筒中水的體積時(shí)，俯視量筒

c．實(shí)驗(yàn)開始前，沒(méi)有檢查裝置氣密性，然而裝置實(shí)際是漏氣的

d．B瓶中殘留的空氣的干擾

e．未除去樣品銅鎂合金表面的氧化膜便進(jìn)行稱量

f．未對(duì)反應(yīng)中揮發(fā)出的HCl氣體進(jìn)行除雜處理

g．未對(duì)反應(yīng)后剩余的殘余物進(jìn)行洗滌

h．未考慮B、C裝置間連接導(dǎo)管中殘留的水

導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值的原因可能是___________________（填符號(hào)a~h）

導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于理論值的原因可能是___________________（填符號(hào)a~h）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示，（已知硼氫化鈉中氫為-1價(jià)），有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強(qiáng)導(dǎo)電性

B．電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O

C．放電過(guò)程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為6NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省、宜昌一中高三上10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是

A．同周期元素中W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

B．氫化物的熱穩(wěn)定性：HnY＞HnW

C．Y和X、Z和X組成的常見(jiàn)化合物中化學(xué)鍵的類型相同

D．原子半徑的大小順序： rW＞rZ＞rY＞rX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學(xué)高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法不利于金屬防護(hù)的是

A．菜刀切菜后不洗凈就放回刀架 B．將鋼鐵制成不銹鋼

C．在鐵塔的表面噴油漆 D．埋在地下的鋼管與鋅塊連接

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）“將少量氯水加入到NaI溶液中”的學(xué)生實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了大量含硫廢液。某研究小組用該含碘廢液制備固體NaI，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：反應(yīng)②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+

回答下列問(wèn)題：

（1）產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為________________________________。

（2）①中I2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（3）③中CuI發(fā)生了氧化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（4）化合物B中含兩種元素，鐵元素與另一種元素物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學(xué)式為___________________。

（5）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知還原性Cl-< Br-< Fe2+<I-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+> I2，則下列說(shuō)法正確的是

A．在含有Br-、Fe2+、I一的溶液中欲只氧化I一而不氧化Br-、Fe2+，可用FeBr3作試劑

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2C1-

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ +2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4CI-

D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++ I2=2Fe3++ 2I-

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