Question

現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	其一種原子的原子核內(nèi)無中子
B	基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子
C	C原子的M層電子數(shù)是K層的3倍
D	D2+的水溶液呈藍(lán)色

（1）BA₃ 分子的空間構(gòu)型為

 

，其中分子中B原子的雜化方式為

 

．
（2）寫出與B₂互為等電子體的一種分子

 

（填化學(xué)式）．
（3）C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液能與D單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，將生成的氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為

 

．
（4）D²⁺的水溶液呈藍(lán)色是因?yàn)榇嬖赱D（H₂O）₄]²⁺，該離子中D²⁺與水分子之間存在一種特殊的共價(jià)鍵叫

 

，其中提供孤電子對的原子是

 

（填元素符號）．
（5）向DSO₄的溶液中，逐滴加入BA₃的水溶液至過量，請寫出該過程中涉及的所有離子方程式

 

、

 

．
（6）灼燒DSO₄可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，A的一種原子的原子核內(nèi)無中子．則A為H元素；B態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，故B為氮元素；C原子的M層電子數(shù)是K層的3倍，則C為S元素；D²⁺的水溶液呈藍(lán)色，故D為銅元素．

解答： 解：A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，A的一種原子的原子核內(nèi)無中子．則A為H元素；B態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，故B為氮元素；C原子的M層電子數(shù)是K層的3倍，則C為S元素；D²⁺的水溶液呈藍(lán)色，故D為銅元素．
（1）B為氮元素，NH₃的空間構(gòu)形為三角錐型，N原子采取sp³雜化；
故答案為：三角錐型、sp³雜化．
（2）與N₂互為等電子體的一種分子為CO；
故答案為：CO．
（3）S的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液能與Cu單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，將SO₂通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生BaSO₄；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；BaSO₄．
（4）Cu²⁺與水分子之間存在一種特殊的共價(jià)鍵叫配位鍵，其中Cu提供孤電子對；
故答案為：配位鍵、Cu；
（5）向CuSO₄的溶液中，逐滴加入NH₃的水溶液至過量，該過程中涉及的所有離子方程式：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu²⁺+4NH₃?H₂O=Cu（NH₃）₄H₂O+3H₂O．
故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu²⁺+4NH₃?H₂O=Cu（NH₃）₄H₂O+3H₂O．
（6）灼燒CuSO₄可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，可知含有O：8×

1

8

=1，還哪有Cu：4×

1

2

=2，則該化合物的化學(xué)式是Cu₂O．
故答案為：Cu₂O．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，題目涉及元素推斷、核外電子排布規(guī)律、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，難度中等，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合考查，（6）中注意晶胞棱長的計(jì)算，理解面方立方最密堆積是關(guān)鍵．