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【題目】下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是

A.食物變質B.青銅器生銹

C.燃放煙花爆竹D.利用蒸餾法獲得蒸餾水

【答案】D

【解析】

A. 食物變質是食物被氧化而產生新的物質的過程，A不符合題意；

B. 青銅器生銹是Cu單質變?yōu)?/span>Cu2(OH)2CO3的過程，發(fā)生了氧化還原反應，B不符合題意；

C. 燃放煙花爆竹時S變?yōu)?/span>SO2，C變?yōu)?/span>CO2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，C不符合題意；

D. 利用蒸餾法獲得蒸餾水，是物質狀態(tài)的變化，沒有新物質產生，沒有發(fā)生氧化還原反應，D符合題意；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。

N2+3H22NH3

現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生，下列有關說法正確的是（ ）

A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 無色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-

B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-

C. 能使甲基橙變黃的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+

D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是

A. H2 B. NH3 C. SO2 D. C12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質的量濃度之比為8∶1。下列有關說法正確的是

A. 混合粉末中鐵與銅的物質的量之比是1∶2

B. 反應后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g

C. 反應后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設反應前后溶液體積無變化)

D. 向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. K2FeO4可代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用

B. CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1:2

C. 《本草綱目》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石”利用焰色反應區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)

D. 高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置如下圖以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己烯。

已知：

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________，導管B除了導氣外還具有的作用是_________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在____層（填“上”或“下”），分液后用________（填入編號）洗滌。

a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________。

③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______。

a.蒸餾時從70℃開始收集產品

b.環(huán)己醇實際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣與堿溶液反應，在低溫、稀堿溶液中主要產物是ClO-和Cl-，在75℃以上、濃堿溶液中主要產物是ClO3-和Cl-。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度。

a為濃鹽酸，b為MnO2，c為飽和食鹽水，d為30%KOH溶液，e為NaOH溶液

回答下列問題:

（1）檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置III水溫升至75℃開始反應。

①裝置I中反應的離子方程式為_______________。

②若取消裝置II，對本實驗的影響是_______________。

③實驗結束，拆解裝置I前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_______________。

④從裝置III的試管中分離得到KClO3粗產品，其中混有的雜質是KClO和______________。

（2）為測定產品KClO3的純度，進行如下實驗:

步驟1:取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2:取25.00mL溶液于錐形瓶中，調至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液1～2分鐘，冷卻。

步驟3:加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)

步驟4:加入指示劑，用0.5000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

①步驟2中除去C1O-的離子方程式是_____________�！爸蠓小钡哪康氖�_________。

②比較堿性條件下氧化性ClO3-_______C1O-(填寫“>”或“<”)。

③樣品中KClO3的貭量分數(shù)為________。(答案保留三位有效數(shù)字,KClO3式量:122.5)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于弱電解質的是 （ ）

A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl

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