【題目】碘循環(huán)工藝能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣。用稀土吸收H2后的儲氫材料作為電極材料，以KOH溶液作電解質(zhì)溶液(電池內(nèi)部氣體可從一個電極擴散到另一個電極)形成的可逆電池的總反應(yīng)為NiO(OH)十MH Ni(OH)2+M。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+I2+2H2O4H++SO42-+2I-

B. 分離器中的副產(chǎn)品是硫酸

C. 過程中循環(huán)利用的物質(zhì)是I2

D. 該電池充電完后若持續(xù)充電，在一個電極上會產(chǎn)生O2而使電池發(fā)生爆炸

【答案】D

【解析】

A．由圖可知，二氧化硫、水、碘反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，離子方程式中電荷原子守恒且反應(yīng)條件正確，A項正確；

B．圖中分離器中分離出硫酸，為副產(chǎn)物，B項正確；

C．根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)可知，初始時加入了碘單質(zhì)，后來碘化氫分解又生成了碘單質(zhì)，碘單質(zhì)可循環(huán)使用，C項正確；

D．充電完成后仍持續(xù)長時間充電，因發(fā)熱而使氫氣逸出，不會產(chǎn)生氧氣，D項錯誤；

所以答案選D項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的個數(shù)是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH2Cl2含有的分子數(shù)為0.1 NA

②1mol苯甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA

③同溫同壓下，2 NA個C2H4(g)與NA個C4H8(g)的密度相等

④15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5NA

A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 1個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是

A. C60屬于離子晶體

B. C60摩爾質(zhì)量是720

C. 在C60晶胞中平均每個晶胞有14個C60分子

D. 每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)，共17種元素。稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

（1）鑭系元素位于元素周期表第_______族，鑭系元素位于周期表的______區(qū)。

（2）鈧(Sc)為21號元素，其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為_______；基態(tài)鏑(Dy)原子的電子排布式為[Xe]4f106s2，一個基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數(shù)為______。

（3）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有+4價。請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)，判斷表中最可能有+4價的元素是___。

幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol－1)：

（4）Sm(釤)的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生反應(yīng)Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子的雜化軌道類型為_____，1 mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為____。常溫下，1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是_____。

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有_____個氧原子。

（6）Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體，其相對原子質(zhì)量為140，其晶胞參數(shù)為α=516pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數(shù)為______。列式表示Ce(鈰)單質(zhì)的密度為______g·cm－3(不必計算出結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。

（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。

（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）裝置B中加入的試劑是________。

（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。

（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。

（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4 ,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)。下列說法不正確的是

A. x=40

B. a, b,c三點由水電離出的c(H+)依次減小

C. b點時溶液的pOH>pH

D. a,b.d三點對應(yīng)的NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)為______________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。該溫度下，若向該容器中充入n(CO2)＝1 mol，n(H2)＝1 mol，4 min末達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________，H2的體積分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，回答下列問題：

Ⅰ．某同學(xué)進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

①

②

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的MnSO4固體

褪色時間/s

116

6

試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。

請回答：

(1)該實驗結(jié)論是___________________________________________________________。

(2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。

(3)該同學(xué)為使實驗更加嚴(yán)密，在試管③中做了如下實驗，請預(yù)測褪色時間約為_____。

實驗序號

③

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的Na2SO4固體

褪色時間/s

Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

20～50 mg·kg－1

已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為

a．準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全

c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全

(4)c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是_______________。

(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

(6)根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg－1(計算結(jié)果保留整數(shù)即可)。

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