在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是(　　)

A．Fe3＋、Al3＋      B．Al3＋

C．Fe2＋、NH       D．Fe3＋


答案　B

解析　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀析出，Al3＋轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO，NH轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3氣體，NH減少；沒有過濾，再加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，所以Fe2＋減少，F(xiàn)e3＋增多，AlO再轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3＋，幾乎不變。


練習冊系列答案
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某期刊封面上的一個分子球棍模型圖如圖所示，圖中“棍”代表單鍵、雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子。該模型圖可代表一種(　　)

A．氨基酸  B．鹵代羧酸

C．醇鈉       D．酯

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現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為(　　)

A．1.6a g    B．(a－1.6) g

C．(a－3.2) g     D．1.6 g

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下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　)

A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

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在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是(　　)

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性減弱

C．白色沉淀是BaSO4

D．FeCl3全部被還原為FeCl2

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實驗室制取乙烯時，為什么要迅速升高到170 ℃？制取的乙烯氣體中常含有SO2、CO2，因是什么？

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煤的干餾與石油分餾有何不同？

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含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則(　　)

A．被氧化的砒霜為1.98 mg

B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mL

C．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg

D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NA

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