Question

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素．E元素最高正價與最低負價的代數和為6，C單質既可與鹽酸反應又可與NaOH溶液反應，C、E屬同一周期，且能形成1：3型化合物；B原子的最外層電子數比次外層電子數多3；A、D原子序數相差8；若用A、B、D三種元素最高價氧化物分別與足量NaOH溶液反應，在得到的溶液中加入過量稀鹽酸，只有一種溶液中能析出白色沉淀Y．
（1）寫出E元素和鉀元素形成的化合物的化學式______．
（2）C的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為______．
（3）將紅熱的A單質投入到B的最高價氧化物對應水化物濃溶液中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（4）生成白色沉淀Y的離子方程式為______．
（5）在1molD的最高價氧化物形成的晶體中，含有共價鍵______mol．

Answer 1

解：C單質既可與鹽酸反應又可與NaOH溶液反應，應為Al元素，C、E屬同一周期，且能形成1：3型化合物，E元素最高正價與最低負價的代數和為6，應為Cl元素，B原子的最外層電子數比次外層電子數多3，應為N元素，A、D原子序數相差8，可為同主族元素，結合原子序數關系可知A為C元素，D為Si元素符合，A、B、D三種元素最高價氧化物分別為CO₂、N₂O₅以及SiO₂，與足量NaOH溶液反應，在得到的溶液中加入過量稀鹽酸，只有一種溶液中能析出白色沉淀Y，
該沉淀為H₂SiO₃或H₄SiO₄，
（1）由以上分析可知E為Cl元素，可與K元素化合生成KCl，故答案為：KCl；
（2）C的氧化物為Al₂O₃，為兩性氧化為，可與堿反應，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）A為C元素，B為N元素，對應的最高價氧化物對應水化物濃溶液為濃硝酸，具有強氧化性，可與C發(fā)生反應，反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（4）Y為H₂SiO₃或H₄SiO₄，反應的離子方程式為SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓或（H₂O+SiO₃^2-+2H⁺=H₄SiO₄↓），
故答案為：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓或（H₂O+SiO₃^2-+2H⁺=H₄SiO₄↓）；
（5）D為Si元素，對應的氧化物中，Si原子可與4個O原子形成共價鍵，則在1molD的最高價氧化物形成的晶體中，含有4mol共價鍵，故答案為：4．
分析：C單質既可與鹽酸反應又可與NaOH溶液反應，應為Al元素，C、E屬同一周期，且能形成1：3型化合物，E元素最高正價與最低負價的代數和為6，應為Cl元素，B原子的最外層電子數比次外層電子數多3，應為N元素，A、D原子序數相差8，可為同主族元素，結合原子序數關系可知A為C元素，D為Si元素符合，A、B、D三種元素最高價氧化物分別為CO₂、N₂O₅以及SiO₂，與足量NaOH溶液反應，在得到的溶液中加入過量稀鹽酸，只有一種溶液中能析出白色沉淀Y，該沉淀為H₂SiO₃或H₄SiO₄，以此解答該題．
點評：本體考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握原子的結構特點和對應元素化合物的性質，為解答該題的關鍵，學習中注意相關知識的積累．