氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

(1)①可通過(guò)反應(yīng)：NH3(g)+ Cl2(g)=NH2Cl(g)+ HCl(g)制備氯胺，己知部分化學(xué)鍵的鍵能：

則上述反應(yīng)的△H=______________。

② NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t 的變化情況如下表所示：

①該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)

②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(B)(填“< ”或“> ”或“=”)。

A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是：__________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)．

計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)：Kp(C)=____________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三上考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJ•mol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2= ，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）。

（2）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中，在合適的催化劑條件下發(fā)生了反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ，不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b）變化如圖1所示。

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為再提高反應(yīng)速率同時(shí)提高甲醇的生成量，可采取的措施有 。

A改用高效催化劑 B升高溫度 C縮小容器體積 D分離出甲醇 E增加CO2的濃度

②據(jù)圖1，當(dāng)溫度高于260℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高繼續(xù)增加，而CH3OH的產(chǎn)率卻反而下降，請(qǐng)說(shuō)明理由 。

（3）已知：在2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定條件下，僅考慮發(fā)生反應(yīng)Ⅰ），實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：在500K時(shí)，反應(yīng)Ⅰ經(jīng)10min時(shí)達(dá)到平衡，假如其他條件不變，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間進(jìn)行到3min時(shí)，迅速將反應(yīng)溫度升至600K進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的后續(xù)變化總趨勢(shì)圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期中質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溫度T0C時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與

b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該混合液呈中性的依據(jù)是（ ）

A．a(chǎn)＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江哈爾濱六中高三上學(xué)期期末化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

I．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6 mol。

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。計(jì)算其化學(xué)平衡常數(shù)K=

（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是

A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 。

（4）錳酸鋰、鈦酸鋰都是綠色環(huán)保新型能源材料，可以用MnO2為原料制取錳酸鋰。

①以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

②MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江哈爾濱六中高三上學(xué)期期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說(shuō)法中，不正確的是

A．能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種

B．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體

C．既含有羥基又含有醛基的有5種

D．不存在含有2個(gè)羥基的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上第五次調(diào)研化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

CL-20(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)是一種高爆炸藥，該分子中原子數(shù)目之比為1 : 1 的是( )

A．碳與氫 B．碳與氮 C．碳與氧 D．氫與氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三高補(bǔ)班12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A．通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能大于22.4 L

B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)

C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3

D．A溶液中一定只有Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三高補(bǔ)班12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )。

A. A＜B＜C＜D＜E B. C＜D＜A＜B＜E

C. B＜A＜D＜C＜E D. E＜C＜D＜B＜A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物的是 （ ）

Ａ.蔗糖 B．麥芽糖 C．油脂 D．蛋白質(zhì)

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