【題目】如圖表示在20mL溶液中逐滴加入的NaOH溶液的pH變化曲線，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.A點(diǎn)溶液存在的關(guān)系：

B.C點(diǎn)溶液中各微粒濃度的大小關(guān)系為：

C.在D點(diǎn)溶液中：

D.當(dāng)?shù)蔚?/span>20mL溶液時(shí)，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，滴定過(guò)程中此時(shí)水的電離程度最大

【答案】B

【解析】

A．A點(diǎn)溶液存在的電荷守恒式為，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則，故A正確；

B．C點(diǎn)溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯(cuò)誤；

C．D點(diǎn)溶液為滴加15mL0.1mol/L的NaOH，此時(shí)溶液中CH3COOH和CH3COONa的濃度之比為1:3，CH3COOH的電離和CH3COO-的水解程度均弱，則D點(diǎn)溶液中：，故B正確；

D．當(dāng)?shù)蔚?/span>20mL溶液時(shí)，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，全部生成CH3COONa，溶液中只在CH3COO-的水解，則滴定過(guò)程中此時(shí)水的電離程度最大，故D最大；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E是生活中最堅(jiān)硬的金屬�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)電負(fù)性最大的元素是__；

（2）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__(填"高"或"低")，原因__；

（3）寫(xiě)出E元素的電子排布式__，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在__區(qū)；

（4）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是___晶體，__晶體，__晶體；

（5）畫(huà)出D的核外電子排布圖___，這樣排布遵循了__原理和___規(guī)則。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈碳酸氫銨置于特制恒容的真空容器中（固體試劑體積忽略不計(jì)），一定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。

下列能夠說(shuō)明該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ）

A.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B.密閉容器中體積分?jǐn)?shù)不變

C.密閉容器中固體的質(zhì)量不再發(fā)生變化

D.三種氣體的生成速率之比為1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1

B.該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJ

D.1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25 ℃時(shí)，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. x的數(shù)值為2×10－5

B. c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成

C. b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

D. 加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__。

（2）B的官能團(tuán)是__。

（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（4）G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，有以下兩種制法。

制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

i.配制2mL濃硫酸、3mLD(含18O)和2mLE的混合溶液。

ii.按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min。

iii.待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。

iv.分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。

回答問(wèn)題：

①裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

②步驟②安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查__。

③反應(yīng)中濃硫酸的作用是__；寫(xiě)出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：__。

④上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是__(填字母)。

a．中和乙酸并吸收乙醇

b．中和乙酸和乙醇

c．降低乙酸乙酯的溶解度

d．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

⑤步驟③所觀察到的現(xiàn)象是__；從試管乙中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。

a.反應(yīng)類型是__。

b.與制法一相比，制法二的優(yōu)點(diǎn)是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是

A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO

B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D.570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無(wú)實(shí)際意義

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　 　)

A.同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

B.33.6 L NH3氣體所含分子的物質(zhì)的量為1.5 mol

C.常溫常壓下，22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的分子數(shù)為0.5NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案