Question

【題目】反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C. 絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大；

B.固體物質(zhì)的濃度是定值,在平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)固體物質(zhì)的濃度；

C. 絕熱容器中進(jìn)行的反應(yīng)，溫度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

D.根據(jù)題給K值可知,溫度升高,K值增大,該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

由題意可知，升高溫度平衡常數(shù)變大，說明該反應(yīng)正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。

A項(xiàng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)過程中，固體物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以平衡常數(shù)表達(dá)式中，不應(yīng)該寫固體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，反應(yīng)過程中，伴隨著能量變化，溫度不變時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡右移，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

正確選項(xiàng)C。