【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。
②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v逆 ________ (填“>”“<”或“=”)v正。
(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號(hào))。
A.使用更高效的催化劑 B.增大壓強(qiáng)
C.及時(shí)分離出氨氣 D.升高溫度
②若在某溫度下,2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng),圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用NH3表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)=______________;從第11 min起,升高溫度,則n(N2)的變化曲線為________(填編號(hào))。
【答案】向左 < B 0.04mol·L-1 ·min-1 c
【解析】
(1)①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,容器體積變大,濃度減小,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向體積增大即平衡向左移動(dòng)。
②從D到A點(diǎn),即增大三氧化硫的量,則正向移動(dòng)。
(2)①使用更高效的催化劑,速率增大,但平衡不移動(dòng);增大壓強(qiáng)速率增大,平衡正向移動(dòng);及時(shí)分離出氨氣,速率減慢;升高溫度速率增大,平衡向吸熱即逆向移動(dòng)。
②先求而出氮?dú)馑俾,再求氨氣速率,再根?jù)平衡移動(dòng),得到氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量變化曲線。
(1)①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,容器體積變大,濃度減小,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向體積增大即平衡向左移動(dòng),故答案為:向左。
②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),向A點(diǎn)移動(dòng),即增大三氧化硫的量,則正向移動(dòng),因此v逆 < v正,故答案為:<。
(2)①A選項(xiàng),使用更高效的催化劑,速率增大,但平衡不移動(dòng),故A不符合題意;
B選項(xiàng),增大壓強(qiáng)速率增大,平衡正向移動(dòng),故B符合題意;
C選項(xiàng),及時(shí)分離出氨氣,速率減慢,故C不符合題意;
D選項(xiàng),升高溫度速率增大,平衡向吸熱即逆向移動(dòng),故D不符合題意。
綜上所述,答案為B。
②若在某溫度下,2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng),圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。,則反應(yīng)的平均速率v(NH3)=2 v(N2) = 2×0.02mol·L-1 ·min-1 =0.04mol·L-1 ·min-1;從第11 min起,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),氮?dú)饬吭黾樱虼?/span>n(N2)的變化曲線為c,故答案為:0.04mol·L-1 ·min-1;c。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】.甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑,該物質(zhì)可由甲胺(CH3NH2)、PbI2 及 HI 為原料來合成。請(qǐng)回答下列問題:
(1)制取甲胺的反應(yīng)為 CH3OH(g)+NH3(g)==CH3NH2(g)+H2O(g),已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
共價(jià)鍵 | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/(kJmol-1) | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應(yīng)的△H=_____kJ·mol-1
(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應(yīng)為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。一定溫度下, 向體積為 2L 的密閉容器中加入 CO 和 H2,5min 末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),測(cè)得各組分濃度如下表所示。
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
濃度/(molL-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①0~5min 內(nèi),用 CO 表示的平均反應(yīng)速率為_____。
②既能加快反應(yīng)速率,又能提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有_____(答一條即可)。
③能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。
A.v正 (CO)=2v逆 (H2)
B.混合氣體密度保持不變
C.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
(3)PbI2 可由 Pb3O4 和 HI 反應(yīng)制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(4)常溫下 PbI2 飽和溶液中 c(I-)=2.0×10-3mol·L-1,則 Ksp(PbI2)=________;已知Ksp(PbS)=4.0×10-28,則反應(yīng) PbI2(s)+2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________________。
(5)HI 的分解反應(yīng)曲線和液相法制備 HI 的反應(yīng)曲線分別如圖 1 和圖 2 所示:
①反應(yīng) H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H__________(填“>”或“<")0。
②將 SO2 通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2O==4H++SO42-+2I-,I2+I- I3-。圖 2 中曲線 b 所代表的微粒是_____(填微粒符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。
(1)鋁元素在元素周期表中位于______________。
(2)用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______________。 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
(3) 該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量___________生成物的總能量(填“<”、“>”或“=”)。
(4)鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______________金屬(填編號(hào))。
A. 強(qiáng)還原性 B. 難熔性 C. 易導(dǎo)電 D. 活潑
(5)反應(yīng)結(jié)束后,從沙中取出生成的固體物質(zhì),有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此 固體中含有金屬鋁:取少量固體于試管中,滴加______________,當(dāng)觀察到______________現(xiàn)象時(shí),證明固體中含有金屬鋁。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍,A和C可以形成化合物CA3,B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請(qǐng)回答:
(1)化合物CA3的化學(xué)式是__________。
(2)寫出A和C化合生成CA3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動(dòng),可采取的措施有________。
A 縮小反應(yīng)容器容積 B 增大反應(yīng)容器容積
C 使用合適的催化劑 D 及時(shí)分離出生成物
(3)由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類,其水溶液呈酸性,請(qǐng)用離子方程式表示其呈酸性的原因__________,若用pH試紙測(cè)定0.1 mol/L的甲溶液的pH,實(shí)驗(yàn)操作是__________
(4)乙和丙為含有上述四種元素的常見無(wú)機(jī)鹽,二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。則乙和丙的化學(xué)式為乙:___________;丙__________。
(5)寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下,向氫化鋇(BaH2)中通入氮?dú)夥磻?yīng)可制得氮化鋇。已知:Ba3N2遇水反應(yīng);BaH2在潮濕空氣中能自燃,遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時(shí),下列說法不正確的是( )
A.裝置乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O
B.氣流由左向右的字母連接順序?yàn)?/span>c→a→b→d→e→g→f
C.實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃裝置乙中的酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)
D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰都是用于吸收水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品,放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾去掉沉淀,向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入的NaOH溶液的體積(mL)如圖所示。試回答下列問題:
(1)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。___
(2)若b=2.3時(shí),求Al2O3和Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___、___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧氣是一種常見的氧化劑,用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)用H2O2制取O2時(shí),分解的熱化學(xué)方程式為: 2H2O2(aq)=2H2O(l) +O2(g) ΔH= a kJ·mol-1
①相同條件下,H2O2分解時(shí),無(wú)論是否使用催化劑,均不會(huì)改變的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A 反應(yīng)速率 B 反應(yīng)熱 C 活化能 D 生成物
②以Fe3+作催化劑時(shí),H2O2的分解反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步反應(yīng)為: H2O2(aq) + 2Fe3+ (aq)=2Fe2+ (aq) +O2(g) +2H+ (aq)ΔH=b kJ·mol-1
第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。
(2)工業(yè)上用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)產(chǎn)生HCl副產(chǎn)物,可用O2將其轉(zhuǎn)化為Cl2,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用[O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)]。將1 molO2和4 molHCl充入某恒容密閉容器中,分別在T1和T2的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)(p)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的速率v = k ca(O2)·cb(HCl)(k為速率常數(shù)),下列說法正確的是____________(填標(biāo)號(hào))。
A 使用催化劑,k不變
B 溫度升高,k增大
C 平衡后分離出水蒸氣,k變小
D 平衡后再充入1molO2和4molHCl,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大
②T1________T2(填“>”或“<”)。該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”),判斷的依據(jù)是_________。
③T2時(shí),HCl的平衡轉(zhuǎn)化率=________,反應(yīng)的Kx=_____(Kx為以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW
B.將濃度為0.1 mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,c(H+)/c(HF)保持不變
C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D.100℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中,能夠表示物體燃燒熱的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO(g);ΔH=-110.5kJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);ΔH=-184.6kJ/mol
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8kJ/mol
D.C8H18(g)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5518kJ/mol
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