【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有3種官能團(tuán)

B. 分枝酸的分子式為C10H10O6

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

【答案】B

【解析】

A.分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵四種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：分枝酸的分子式為C10H10O6，B正確；

C.只有2個(gè)羧基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.可使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)；使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，因此褪色原理不相同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）按系統(tǒng)命名法命名。

①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_______________________________。

②CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2：____________________。

③CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3：__________________________________。

（2）寫(xiě)出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①2，3-二甲基-4-乙基己烷：________________________________。

②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】和K+離子都具有相同電子數(shù)的一組微粒是（ ）

A. Ar和H2O2 B. CO和F2 C. Na和NH4+ D. Mg和N2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發(fā)掉一半水（溶質(zhì)不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達(dá)到終點(diǎn)消耗鹽酸的體積是

A. V甲=V乙＞V丙 B. V丙＞V乙＞V甲 C. V乙＞V丙＞V甲 D. V甲=V乙=V丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)或離子反應(yīng)方程式正確的是

A. 苯與溴水反應(yīng)：2+Br2

B. 1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl＋NaOH= CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－

D. 實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng)：CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I：已知MgCl2·6H2O受熱時(shí)發(fā)生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因_______________________________________

II：鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若用它以及表2中的某些物質(zhì)為原料，按圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫(xiě)空白：

表1生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2*

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

表2原料價(jià)格表

物質(zhì)

價(jià)格（元噸-1）

漂液（含25.2% NaClO）

450

雙氧水（含30% H2O2）

2400

燒堿（含98% NaOH）

2100

純堿（含99.5% Na2CO3）

600

* Fe(OH)2呈絮狀不易從溶液中除去，所以常將Fe2+氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去．

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是___________，寫(xiě)出步驟②中pH=1時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________；

（2）在步驟③中加入的試劑是______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是______________________________________________________；

（3）某燃料電池的燃料為CO，電解質(zhì)為熔融態(tài)的試劑Z（步驟④中加入試劑的有效成分），則該燃料電池的正極電極反應(yīng)方程式為：____________________；

（4）在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫、氮?dú)狻⒍趸冀M成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N 2O）的密度相同，則該 混合氣體中二氧化硫、氮?dú)�、二氧化碳的質(zhì)量比為（ ）

A. 4：5：6 B. 22：1：14

C. 64：35：13 D. 29：8：13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是（ ）

A. 決定元素種類(lèi)的是—電子數(shù)

B. 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是—原子的核外電子數(shù)

C. 決定元素相對(duì)原子質(zhì)量的是—中子數(shù)

D. 決定元素周期表中原子序數(shù)的是—核電荷數(shù)

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