硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

(1)H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應方程式為:

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

①羰基硫的電子式為_________其含有的共價鍵類型是________共價鍵。

②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是_____________。

a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3 > Na2SO4

b.酸性:H2SO3 > H2CO3

c.S與H2的化合比C與H2的化合更容易

(2)H2S具有還原性,在酸性條件下,能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應的化學方程式__________________。

(3)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時,在0.10mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當溶液pH=____________時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

(4)H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收,將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應:

S2--2e-=S↓ (n-1)S+S2-Sn2-

①寫出電解時陰極的電極反應式:______________________。

②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序:________________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2017屆湖北省沙市高三上學期第三次考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-

②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水電離的H+濃度為10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

⑤使甲基橙變黃的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-

A.①③⑤ B.②④ C.②⑤⑥ D.④⑤

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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省高三上學期摸底考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學與社會發(fā)展以及人們生活質(zhì)量的提高有密切關(guān)系。下列的敘述不正確的是

A.在1個標準大氣壓下,水只有在100℃時才能蒸發(fā)

B.用13C或14C示蹤原子可以進行幽門螺旋桿菌的檢測

C.用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的殘留農(nóng)藥

D.使用含鈣、鎂離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力會減弱

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科目:高中化學 來源:2017屆福建省高三上學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學用語正確的是( )

①乙烯的最簡式C2H4 ②乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O

③四氯化碳的電子式 ④乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH

⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3 ⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COH.

A.③④⑤ B.③④⑥ C.全錯 D.全對

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科目:高中化學 來源:2017屆福建省高三上學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是( )

A.升高溫度活化能降低

B.乙醇和汽油都是可再生能源,應大力推廣“乙醇汽油”

C.用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題

D.推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能,有利于緩解溫室效應

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科目:高中化學 來源:2017屆福建省高三上適應性考試(一)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法錯誤的是( )

A.等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中可能大于

B.在pH=4.5的溶液中,大于

C.向0.1 mol/L醋酸溶液中加入稀釋的過程中不斷增大

D.0.1 mol·L—1 某一元酸HA溶液中,則該溶液中由水電離出的

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省六安市高三上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題

有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取該溶液進行以下實驗:

①用PH試紙檢驗,溶液呈強酸性;

②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色;

③另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液:a.溶液從酸性變?yōu)閴A性;b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀

c.沉淀完全溶解;d.最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

其中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。

④取適量③得到的堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題。

(1)由①可以排除 的存在。

(2)由②可以證明 的存在;同時排除 的存在;

(3)由①③可以推知該溶液中一定含有的陽離子是 ,它們的物質(zhì)的量濃度比為 。

(4)由④可以證明 的存在,同時排除 的存在。

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省淮北市濉溪縣高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:計算題

實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低,最低可以還原到?3價。某同學取一定量的鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:

⑴ 寫出該合金中鐵與硝酸反應的離子方程式

⑵ 圖中OC段無沉淀生成,此階段反應的離子方程式為 ;

⑶ DE段發(fā)生反應的離子方程式為

⑷ B與A的差值為____________ mol;

⑸ B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為 mol,C點對應的NaOH溶液的體積為_________mL。

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省靈寶市高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

鋁用途廣泛,用鋁土礦(主要成分為Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途徑:

(1)濾液A可用于凈水,其凈水原理用離子方程式表示為_________________。

(2)灼燒時盛放藥品的儀器名稱是______________

(3)步驟Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式是________________________。

(4)步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應方程式為__________________________。

(5)取濾液B 100 mL,加入1 mol/L鹽酸200 mL,沉淀量達到最大且質(zhì)量為11.7 g。則濾液B中c(Al O2-)=_____________。(4分)

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