已知16 g　A與20 g　B恰好完全反應，生成w g　C和4 g　D．在相同條件下，8 g　A和15 g　B混合反應，生成D和0.125 mol　C物質(zhì)，求C的摩爾質(zhì)量是________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）（1）①根據(jù)圖示，寫出反應的熱化學方程式：                       。

②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是（   ）

A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　　ΔH＝＋41kJ/mol

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．當H2O為液態(tài)時，其反應熱值小于41 kJ/mol

（2）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是                                       。

（3）如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：                           。

a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是             。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南蒙自高中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分）（1）①根據(jù)圖示，寫出反應的熱化學方程式：                       。

②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是（  ）

A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　　ΔH＝＋41 kJ/mol
B．該反應為吸熱反應
C．該反應為放熱反應
D．當H2O為液態(tài)時，其反應熱值小于41 kJ/mol
（2）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是                                       。
（3）如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：                           。

a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是             。

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科目：高中化學 來源：2013屆云南蒙自高中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分）（1）①根據(jù)圖示，寫出反應的熱化學方程式：                        。

②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是（   ）

A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　　ΔH＝＋41 kJ/mol

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．當H2O為液態(tài)時，其反應熱值小于41 kJ/mol

（2）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是                                        。

（3）如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：                            。

a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是              。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）由周期表中前20號元素組成的單質(zhì)X2、Y和化合物Z的有關信息如下表，X2、Y 和Z之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖(其他無關物質(zhì)已略去)。請回答下列問題：

　　　單質(zhì)X2

標準狀況下密度為3.17 g?L－1

單質(zhì)Y

通常狀況下為一種淡黃色固體

化合物Z

焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)

常溫下0.1 mol?L－1 Z的水溶液pH＝13

　　　　

(1) Z的電子式為　　　　　　　　。

(2)已知16 g固態(tài)單質(zhì)Y在空氣中完全燃燒放出148 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為　　　。

(3)已知C能與稀硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體，D中所含陰、陽離子的電子層排布相同。

①常溫下D的水溶液pH>7，其原因是(用離子方程式表示)　　　　　　  。

②將20 mL 0.5 mol?L－1 C溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol?L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好變?yōu)闊o色。寫出該反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

(4)①用石墨和鐵作電極，在隔膜電解槽中電解A的溶液，陽極產(chǎn)生X2，電解A溶液的離子方程式為                         。

②實驗室常用含X元素的一種化合物E制取O2 ，工業(yè)上用無隔膜電解槽(石墨和鐵作電極，溫度為42～44 ℃)電解A的溶液生產(chǎn)化合物E。假設電解時電解槽進液口溶液中A 的濃度為2 mol?L－1，液口溶液中A的濃度為1.6 mol?L－1(進出口流量相同)，則液口溶液中E的濃度為

　　　　　 mol?L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(16分)（1）在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的反應。反應過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。

 ①不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是  （    ）

A．V正（NO2）=2V逆（O2） 

B．C（NO2）=C（NO）

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D．NO的體積分數(shù)保持不變  

②若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是（    ）

A．有、無催化劑    B．溫度不同       C．壓強不同     

③寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式________________，并比較K800℃________________K850℃ （填>、<或=）。

（2）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

①C+H2O(g)CO+H2； 

②CO+H2O(g)CO2+H2 ；

已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol ；

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H=－285.8kJ/mol；寫出上述CO與H2O（g）反應的熱化學方程式�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

（3）處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。

① 置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水。反應的離子方程式為________________。

② 化學沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀。已知Ksp(HgS) =1.6×10―52，當廢水中c(S2―)=1×10―5mol/L時，c(Hg2+)=________________ 。

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