14．下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
D．氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

分析 A．反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．漏寫生成水的離子反應；
C．反應生成氯化銀和硝酸鈉；
D．反應生成氫氧化鐵和氯化鈉．

解答 解：A．反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正確；
B．漏寫生成水的離子反應，離子反應為2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．反應生成氯化銀和硝酸鈉，離子反應為Ag++Cl-=AgCl↓，故C正確；
D．反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，離子反應為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為用系統(tǒng)命名法命名該烴：2，3-二甲基戊烷．
（2）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化的化學反應方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）寫出由苯丙烯 （）在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應方程式：．
（4）寫出由苯制取硝基苯的化學反應方程式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，
圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣）．

（1）甲同學設(shè)計的實驗，固體B為大理石，試劑A為①（填序號）；
①稀硝酸     ②濃鹽酸     ③NaOH溶液    ④Na2SiO3溶液
（2）寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀；
（4）乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為濕潤的淀粉KI試紙變藍；
（5）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（6）乙同學用圖2來完成實驗驗證鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）理由是通過B的氣體主要是Cl2，即不能說明氧化性Br2＞I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物分子中與“”相連的碳原子上的氫活性較大，可以與甲醛或鹵代烴等發(fā)生反應．

已知：①HCHO+$\stackrel{一定條件}{→}$
②
有機物J是重要的工業(yè)原料，其合成路線如下（部分產(chǎn)物和反應條件略）：

（1）A中所含官能團的名稱是醛基．
（2）A→B的反應類型是加成反應反應．B→C的反應方程式2 CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑．
（3）G俗稱縮蘋果酸，與B以物質(zhì)的量之比1：2反應，則G+B→H的化學方程式是
HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O．
（4）D 的分子式為C5H10O4，若一次取樣檢驗D的含氧官能團，按順序?qū)懗鏊迷噭㎞a、銀氨溶液．
（5）已知E中只有一種官能團，且核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同化學環(huán)境的氫．  則下列說法正確的是c（填序號）．
a．E與B互為同系物                  b．E中含有的官能團是醚鍵
c．F在一定條件下也可轉(zhuǎn)化為E        d．F中也有兩種不同化學環(huán)境的氫
（6）J的結(jié)構(gòu)簡式是．J的同分異構(gòu)體X屬于芳香族化合物，1mol X分別與足量Na或NaOH反應時的物質(zhì)的量之比是1：4和1：1，且苯環(huán)上只有一種一氯代物．寫出符合上述所有條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
陽離子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+
陰離子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-
分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷A、C的化學式為：ACuSO4；CBa（OH）2．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式說明）．
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是500mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體-NaUr，其平衡關(guān)系為：Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s），其中Ur-表示尿酸根離子．醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠的部位．因為第一次關(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處．這說明（　�。�
A．形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應B．形成尿酸鈉晶體的反應為吸熱反應
C．尿酸鈉溶液呈酸性D．尿酸鈉晶體一定難溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．某液態(tài)有機物，它的蒸氣密度為3.31g/L（已換算為標準狀況）．3.7g該有機物完全燃燒后生成4.48LCO2（標準狀況）和4.5g水．
（1）該有機物的分子式為C4H10O．
（2）已知該有機物能與鈉反應放出H2，但不能發(fā)生催化氧化，其結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3COH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．回答下列問題：
（1）相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應的速率不一樣，原因是粗鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池而加速粗鋅被腐蝕，故實驗室常用粗鋅和稀硫酸反應來制取氫氣．
（2）馬口鐵是外層鍍錫的鐵，目的是防止鐵被腐蝕，但鍍層破損后鐵更容易生銹，原因是馬口鐵在形成原電池時Fe作負極而加速被腐蝕，白鐵皮是在鐵的外層鍍鋅，鍍層破損后鐵也不容易生銹，原因是鍍鋅鐵在形成原電池時Fe作正極而被保護．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的鐵主要以三價鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物的形式存在．
（1）在蛋白質(zhì)中涉及的氮、氧元素電負性由小到大的順序是N＜O；基態(tài)硫原子的價電子排布式為3s23p4．
（2）KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為CO2或N2O等（填化學式）．1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2×6.02×1023．
（3）蛋白質(zhì)分子中氨基（-NH2）氮原子的軌道雜化類型是sp3；血液中有一種含銅的呈藍色的蛋白質(zhì)分子，與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（4）銅晶體為面心立方最密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中可以分割出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個頂點和六個面上，已知銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度：ρ=$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}×127.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列出計算式即可）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案