Question

某研究性學(xué)習(xí)小組進行了Fe(OH)3膠體的制備：

將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時，液體變?yōu)開_______色，得到的是________；反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。用此分散系進行實驗：

(1)將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色________________________________________________________________________，

這表明_____________________________________________________________，

這種現(xiàn)象稱為___________________________________________________________。

(2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________

________________________________________________________________________；

原因是____________________________________________________________。

(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是___________________________________

________________________________________________________________________；

原因是___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)提純此分散系的方法叫___________________________________________________，

所選提純裝置是下列中的________。

Answer 1

解析：實驗室制備Fe(OH)3膠體的操作要點：蒸餾水先煮沸；再加入飽和的FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱。

(1)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象。帶正電荷的膠粒向陰極移動，故陰極附近顏色逐漸加深。

(2)硫酸銨溶液中存在陰、陽離子，帶有正、負電荷，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶有正電荷，被負電荷中和，F(xiàn)e(OH)3膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，形成Fe(OH)3沉淀。

(3)硫酸中存在H＋和SO，一方面SO的負電荷中和Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，膠體聚沉，另一方面Fe(OH)3是一種堿，可與H＋反應(yīng)，故沉淀溶解。

(4)由于膠體粒子直徑大小介于濁液分散質(zhì)和溶液分散質(zhì)之間，故提純方法通常采用滲析法。

答案：紅褐　Fe(OH)3膠體

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋

(1)逐漸變深　Fe(OH)3膠粒帶正電荷　電泳

(2)形成紅褐色沉淀　電解質(zhì)電離出的離子中和了膠體粒子所帶電荷，使Fe(OH)3膠體聚沉

(3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液　電解質(zhì)使Fe(OH)3膠體聚沉，隨著稀硫酸的加入，H＋與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，使沉淀溶解

(4)滲析　E