Question

【題目】（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：

①第IIA族元素的最外層電子數(shù)_____________。

②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑_______。

③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化___________。

（2）已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為______（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。

②當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒的氧化性很弱，得一個(gè)電子后變?yōu)樵�子，該微粒的符�?hào)是_______。

（3）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)寫出：A的化學(xué)式_______（寫一種）；D的化學(xué)式________。

Answer 1

【答案】 B E G 原子 K+ HF（或NH4+） H2O

【解析】(1)①同一主族元素最外層電子數(shù)相等，第IIA族元素最外層電子數(shù)都是2，故選B；

②電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第三周期元素離子半徑先減小后增大再減小，只有E圖象符合，故選E；

③同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，但電子層數(shù)越多其原子半徑越大，只有G圖象符合，故選G；

(2)①x-y=10時(shí)，說(shuō)明x=10+y，符合核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子，故答案為：原子；

②原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子得失電子可能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；符合結(jié)構(gòu)的原子為Ar，陽(yáng)離子為K+、Ca2+，陰離子為S2-、Cl-等，得一個(gè)電子后變?yōu)樵�子為�?yáng)離子，為K+，故答案為：K+；

(3)10電子微粒A、B反應(yīng)得到兩種10電子微粒，應(yīng)是NH4++OH-NH3+H2O或HF+OH-═F-+H2O，可推知A為NH4+，B為OH-，C為NH3，D為H2O(或A為HF，B為OH-，C為F-，D為H2O)，故答案為：HF(或NH4+)；H2O。