12．在1.013×105Pa下，測得的某些烷烴的沸點見下表．據(jù)表分析，下列選項正確的是（　�。�
物質(zhì)名稱沸點/℃
正丁烷CH3（CH2）2CH3-0.5
正戊烷CH3（CH2）3CH336.1
異戊烷  27.8
新戊烷9.5
正己烷CH3（CH2）4CH369.0
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，新戊烷是氣體
B．在1.013×105Pa、20℃時，C5H12都是液體
C．烷烴隨碳原子數(shù)增加，沸點降低
D．C5H12隨支鏈增加，沸點降低

分析 A、根據(jù)新戊烷的沸點是9.5C可知，常溫下新戊烷為氣態(tài)，但是標(biāo)準(zhǔn)狀況下新戊烷為液體；
B、C5H12存在的同分異構(gòu)體的沸點進行判斷在20℃時的狀態(tài)；
C、烷烴中隨碳原子數(shù)增加，其熔沸點逐漸升高；
D、碳原子數(shù)目相同時，烷烴的支鏈越多則熔沸點越低．

解答 解：A、新戊烷的沸點是9.5°C，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，新戊烷是液體，不是氣體，故A錯誤；
B、C5H12存在正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構(gòu)體，常溫下正戊烷和異戊烷為液體，而新戊烷的沸點只有9.5C，故20℃時，新戊烷為氣體，故B錯誤；
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，烷烴中隨碳原子數(shù)增加，其沸點會逐漸升高，故C錯誤；
D、由表中數(shù)據(jù)可知，碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多則熔沸點越低，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生烷烴的物理性質(zhì)，注意表中所給數(shù)據(jù)的意義并會利用所給數(shù)據(jù)判斷烷烴熔沸點與碳原子數(shù)、支鏈數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表達(dá)方式正確的是（　�。�
A．鈉離子的電子式：Na+B．碳-12原子：${\;}_{12}^{6}$C
C．氯化鈣電子式：D．OH-的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機合成．工業(yè)上以低品位銅礦（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）為原料，制備氯化亞銅的生產(chǎn)工藝如圖：

（1）CuS中Cu的化合價為+2價．
（2）濾渣Ⅰ的成分除S之外還有SiO2，反應(yīng)Ⅰ中MnO2的作用是氧化劑
（3）已知生成氫氧化物的pH如表一：
表一：
沉淀物Fe（OH）3Mn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH2.78.34.2
完全沉淀的pH3.29.86.7
則反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值的范圍是3.2≤PH＜4.2．
（4）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（5）請用化學(xué)用語回答：
①反應(yīng)Ⅲ中生成難溶MnCO3的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；
②反應(yīng)Ⅳ所所對應(yīng)的化學(xué)方程式Cu（NH3）4CO3+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O．
（6）氯化亞銅的定量分析：
步驟Ⅰ．稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動；
步驟Ⅱ．待樣品溶解后，加水10.0mL和3滴指示劑；
步驟Ⅲ．用0.1000mol/L CeOSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點，并記錄讀數(shù)．重復(fù)實驗兩次，測得數(shù)據(jù)如表二：
表二：
序號123
起始讀數(shù)0.95mL0.70mL1.00mL
終點讀數(shù)20.95mL24.95mL21.00mL
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
①數(shù)據(jù)處理：計算CuCl純度79.6%；
②誤差分析：下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是BCD．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水
B．滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線，其他操作正確
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小
D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
E．所取FeCl3溶液體積偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．纖維素不能水解成葡萄糖
C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽D．植物油的主要成分是高級脂肪酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C．氨水吸收NO、NO2：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
D．NH4HCO3溶于過量濃NaOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．比例模型可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子
D．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料．
（1）以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，則通入a氣體的電極反應(yīng)式為CH4+2H2O-8eˉ═CO2+8H+，通入b氣體的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4 H+=2H2O．（質(zhì)子交換膜只允許H+通過）
（2）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向．
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在250℃左右．
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難溶物）．將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為3 CuAlO2+16 H++NO3-=NO↑+3 Al3++3Cu2++8H2O．
（3）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法．已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CH4可處理22.4L NOx，則x值為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于元素性質(zhì)對比正確的是（　�。�
A．金屬性：K＞Na＞CsB．穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞HCl
C．酸性：H2CO3＞H2SiO3＞HClO4D．非金屬性：Cl＞S＞P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
①體積比為 1：1                
②密度比為 16：11
③氧原子數(shù)比為 1：1            
④質(zhì)量比為 16：11．
A．①③④B．①②④C．②③④D．全部

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