250 ℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因是                                           (　　)

A．是吸熱反應　　　　　　　     B．是放熱反應

C．是熵減反應                  D．熵增效應大于能量效應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是（   ）

A．已知2NO2N2O4加壓后顏色先變深后變淺。

B. 在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.6倍，故可知A的轉化率變小。

C．在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，Z的濃度有可能是0.4 mol/L。

D. 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是⑤⑥⑦⑧。

  ①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽能  ⑥生物質能  ⑦風能 ⑧氫能

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作完全正確的是(     )

 

編號

實驗

操作

A.

鈉與水反應

用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B.

配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL

準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

C.

證明某溶液中含F(xiàn)e2+

取少量該溶液先加入氯水，再滴加KSCN溶液

D.

取出分液漏斗中的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，及時關閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出

                                          

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是

① 固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

② 相同物質的量濃度的下列溶液中NH4+ 的濃度：

(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl

③ 微粒半徑：K+＞S2－＞F

④ 給出質子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

⑤ 氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③       B．②④          C．①②       D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


氟元素半徑小，電負性高，可與金屬或非金屬生成最高價化合物，如MnF2、SF6等。

（1）寫出F-的電子排布式                。

（2）BF3的鍵角是          ，BF3可與NaF反應生成NaBF4，寫出BF4-的結構式            。

（3）OF2可由單質氟與稀NaOH溶液反應來制備。

①OF2分子的空間構型為            。

②OF2可與水緩慢反應，其方程式為                    ；Cl2O與OF2互為等電子體，試寫出Cl2O與水反應的方程式：                    。

③試比較OF2與Cl2O極性的大小，并簡單說明原因：

                                                         。

（4）NaF具有與NaCl相同的晶體類型，則F-周圍距離最近的Na+所圍成的幾何體為             ，NaF中Na+與Na+之間的最短距離為d，則NaF晶體的密度為          （阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有關該電池的下列說法中正確的是(　　)。

A．LiAl在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為＋1價

B．該電池的電池反應式為：2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．負極的電極反應式為：Al－3e－===Al3＋

D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：


某新型電池，以NaBH4(B的化合價為＋3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)。

A．電池工作時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

B．每消耗3 mol H2O2，轉移3 mol e－

C．b極上的電極反應式為：

H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O

D．a(chǎn)極上的電極反應式為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


中國第二艘載人飛船神舟六號已于2005年10月12日北京時間9時整發(fā)射升空。擔任神舟六號發(fā)射任務的仍然是長征二號F運載火箭。該運載火箭使用偏二甲肼［NH2N(CH3)2］和四氧化二氮（N2O4）作為推進劑，發(fā)生反應后生成N2、CO2和H2O（g）。則該反應中N2O4（  ）。

A．只是氧化劑                 B．只是還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑       D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。

(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→________→________→________→________→f。

裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量________，充分反應后，  

經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結晶等步驟得到綠礬。  

過濾所需的玻璃儀器有________________。

(4)欲測定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準

溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填

“酸式”或“堿式”)。

(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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