Question

10．AgCl懸濁液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．向適量AgCl懸濁液中加入足量1mol/L的HI溶液，振蕩后，大部分AgCl轉(zhuǎn)化成了AgI，該反應(yīng)過程說明（　�。�

• A． I^-的還原性比Cl^-強(qiáng)
• B． AgI的溶解度比AgCl的溶解度大
• C． 氫碘酸、鹽酸均為強(qiáng)酸
• D． AgI比AgCl更難溶

Answer 1

分析 向適量AgCl懸濁液中加入足量1mol/L的HI溶液，振蕩后，大部分AgCl轉(zhuǎn)化成了AgI，說明AgI比AgCl更難溶，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，則AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，而與酸性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱無關(guān)，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：AgCl懸濁液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），向適量AgCl懸濁液中加入足量1mol/L的HI溶液，振蕩后，大部分AgCl轉(zhuǎn)化成了AgI，說明AgI比AgCl更難溶，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，則AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，
A．該反應(yīng)不是氧化后還原反應(yīng)，無法據(jù)此判斷離子的還原性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．說明了碘化銀的溶解度比氯化銀的溶解度小，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C．只是發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，無法判斷氫碘酸、鹽酸的酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．大部分AgCl轉(zhuǎn)化成了AgI，證明AgI比AgCl更難溶，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶物溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)，題目難度中等，掌握溶解平衡的影響因素及沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，需要明確溶解度越小，越容易生成沉淀．