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C
同主族元素形成的陰(陽)離子，隨電子層數(shù)增多半徑增大， ①②正確。相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越小，半徑越大，r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+),外層電子越多半徑越大，r(Fe)＞r(Fe2+)＞r(F3+),③④錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，它比Y原子多3個電子。下列敘述正確的是：
A．X離子半徑大于Y離子半徑
B．X單質在空氣中燃燒可生成兩種化合物
C．X、Y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進行
D．電解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的單質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)硼在元素周期表中的位置，推測硼的最高價含氧酸化學式不可能是(   )
A．H2BO4B．H3BO3C．HBO2D．H2B4O7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物的水化物X與其氫化物Y反應生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：
(1)寫出X與Y反應生成這種鹽的化學方程式                               。
(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機鹽受熱易分解。寫出少量該化合物與足量的    Ba(OH)2溶液反應的離子方程式                             。
(3)將B的某種單質用作電極，電解E元素的最高價氧化物水化物的溶液時，陽極的電極反應式為                             。
(4)在一密閉容器中注入A2、C2兩種氣體，發(fā)生了“”的化學反應。在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：c(A2)="9.00" mol·L-1，c(C2) ="3.00" mol·L-1，c(CA3) ="4.00" mol·L-1。則此時該反應的平衡常數(shù)K=        ；C2的初始濃度為mol·L-1；A2的轉化率是            ％。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，下列有關敘述正確的是（）
A．Z與鐵反應生成的化合物中鐵元素顯正三價
B．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C．1 mol單質Y跟足量水反應時，轉移1 mol電子
D．Z有ZO2、ZO3兩種氧化物

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