9．下列實驗操作或事實與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對應(yīng)正確的是（　　）
A．淡黃色試液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$紅褐色沉淀 說明原溶液中一定含有FeCl3
B．H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O，H3PO3屬于三元酸
C．新收集的酸雨$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀酸雨中一定含有SO42-
D．CaO$\stackrel{H_2{O}}{→}$Ca（OH）2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH 用生石灰制備NaOH溶液

分析 A．能和NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子是Fe3+，原溶液中的溶質(zhì)為可溶性鐵鹽；
B．NaOH足量，生成的Na2HPO3為正鹽；
C．新收集的酸雨含亞硫酸，與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；
D．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH．

解答 解：A．能和NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子是Fe3+，原溶液中的溶質(zhì)為可溶性鐵鹽，淡黃色試液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$紅褐色沉淀 說明原溶液中一定含F(xiàn)e3+，但溶質(zhì)不一定是FeCl3，故A錯誤；
B．NaOH足量，生成的Na2HPO3為正鹽，則H3PO3屬于二元酸，故B錯誤；
C．新收集的酸雨含亞硫酸，與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，不能說明是否含SO42-，故C錯誤；
D．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH，則由實驗操作可用生石灰制備NaOH溶液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、物質(zhì)檢驗、物質(zhì)制備等知識點，明確離子及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：離子檢驗時要排除其它離子干擾，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與乙溶液的量之間的關(guān)系如圖所示，其中符合圖象的是（　�。�
甲乙
AAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
CNH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HClNaOH
DNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．300℃時，將100mL由H2O、CO2和N2組成的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中（容器體積保持不變），充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度時容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{4}{5}$．則原混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為（　　）
A．33.3%B．40%C．60%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．銅及其化合物能夠發(fā)生如下反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；
②PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和氣體；
③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）B中所裝試劑是濃硫酸；
E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)．
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進入燒瓶中和PCl3 反應(yīng)．
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于剛才鍍鋁．工藝流程如下：

（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe和②4Al+3SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2Al2O3
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl
（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的例子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）鋼材鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生
（5）鋁與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．反應(yīng)后溶液中通入過量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
A．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OB．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑
C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①3.01×1023個NH3分子、②16.8L CH4、③34gH2S氣體，對應(yīng)這三種氣體按要求完成下列空格：（填序號）
（1）物質(zhì)的量最大③；
（2）質(zhì)量最大③；
（3）原子總數(shù)最少①；
（4）密度最�、冢�

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