在50 mL 2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中加入100 mL NaOH溶液，得11.7 g白色沉淀，則NaOH的物質(zhì)的量濃度可能為  (　　 )

　　A．4.5 mol·L-1

　　B．5 mol·L-1

　　C．6 mol·L-1

　　D．6.5 mol·L-1

 

答案：AD
提示：

當(dāng)溶液中NaOH溶液量不足時直接用沉淀求算為選項(xiàng)A，當(dāng)沉淀部分溶解時考慮Al2(SO4)3全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，后又有部分溶解了。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有m g某氣體X2，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
Ⅱ．20℃時，20mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時，食鹽的溶解度為
35.9g
35.9g
，此時食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
26.4%
26.4%
，物質(zhì)的量濃度為
5.42mol/L
5.42mol/L
．
Ⅲ． 實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
11.7mol/L
11.7mol/L
．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
2.925mol/L
2.925mol/L
．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：
①放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
4.48L
4.48L
．
②將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量（假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒有損失）
12.8
12.8
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式主要是_________________________________。裝置B和C的作用是_______________________________________________。燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了____________________________________________________。

(2)所用的電石質(zhì)量不能太大，否則____________；也不能太小，否則____________。若容器B的容積為250 mL，則所用的電石質(zhì)量應(yīng)在____________g左右(從以下數(shù)據(jù)選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00)(氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì))。

(3)實(shí)驗(yàn)中測得排入量筒中水的體積為V mL(以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì))，電石質(zhì)量為m g，則電石中碳化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________(不計(jì)算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和水蒸氣也忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素， 它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子式為H2D；D的最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1 mol的B 單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023 個氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列各問題:

(1)A—E的元素符號為___________、___________、___________、___________、___________。

(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)D原子的電子式為___________；E離子的符號為___________。

(4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為(僅限于由2種元素組成) ___________、___________、___________、___________。

(5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；

反應(yīng)中___________為氧化劑，___________為還原劑。

(6)1.15 g的C單質(zhì)溶于50 mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子為H2D；D的最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有6個電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1 mol的B 單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023 個氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列各問題：

(1)A—E的元素符號為：________、_______、________、________、_________。

(2)C位于元素周期表中第______周期、第_______族，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

(3)D原子的電子式為_________________；E離子的符號為_________________。

(4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為(僅限于由兩種元素組成)____________、___________、____________、_____________。

(5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________，反應(yīng)中為_________氧化劑；_________為還原劑。

(6)1.15 g的C單質(zhì)溶于50 mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年遼寧省沈陽二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關(guān)熱量與比熱容的計(jì)算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，c為比熱容，△t物質(zhì)溫度的變化值）
回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：              
（2）將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。
 
下列敘述正確的是          

A．做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為22 ℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/LD．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
（3）V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應(yīng)，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為
       （保留整數(shù)，計(jì)算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計(jì)）；而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有：
                                                            

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