短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（  ）

A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說  法正確的是

 
R
 
X
Y
Z
 
A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是Z>Y>X
C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說法中正確的是

A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強度高，……。導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。”由此可推測該化合物屬于離子晶體 
B．化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價為+3 
C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液 
D．因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學性質(zhì)相似的是（  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中不正確的是（     ）

A．已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)
B．原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號元素中，陽離子的電子層數(shù)等于對應原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對應原子的周期序數(shù)
C．知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置
D．知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到1個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
C．Na2Y2與水發(fā)生氧化還原反應時，Na2Y2只做氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀綠色光源”的半導體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是（  ）

A．光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />B．上圖中N區(qū)半導體為負極，P區(qū)半導體為正極，電流從a流向b
C．YAG中釔顯＋3價
D．Ga與N在元素周期表中不處于同一主族

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在第二周期中,B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是(　　)
A.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)           B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)
C.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)           D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是(　　)

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C．6種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑
D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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