【題目】下列氧化物與鹽酸或氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)的是（　�。�

A.COB.CO2C.CaOD.SO2

【答案】A

【解析】

與鹽酸或氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)氧化物為不成鹽氧化物，A符合；BD為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，C為堿性氧化物，能與酸反應(yīng)；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法不正確的是

A. 15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 常溫下，5.6g鐵粉加入足量濃硝酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

C. 常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵

D. 分子總數(shù)為NA的ClO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鈷(CoOC2O3)用途廣泛，一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的作用是將__________還原（填離子符號(hào)），該步反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素被還原為最低價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是（用離子方程式表示，寫(xiě)出其中一個(gè)即可）_____________。

（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示。使用萃取劑適宜的pH=________（填序號(hào)）左右。

A．2.0 B．3.0 C．4.0

（5）濾液I“除鈣，鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問(wèn)題：

（1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為__________________、__________________。

（2）寫(xiě)出步驟Ⅰ 中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。

（3）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中能析出KClO3 晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是_____________________________。

（4）已知MgCl2 溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式__________________。

（5）為得到無(wú)水MgCl2，步驟Ⅲ的操作應(yīng)為_____________________________。

（6）步驟Ⅳ中，電解熔融MgCl2 得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_________

A.H2 B.N2 C. CO2 D.空氣

（7）海水中溴含量為65mg·L-1。若1L 海水中95%溴元素被氧化為Br2 經(jīng)熱空氣吹出，溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO2 將90%Br2 還原成Br-，所得溶液體積為50mL。此過(guò)程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍（精確到0.1）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開(kāi)活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。

Ⅴ.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。

(1)過(guò)程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為__________________。作用是_______________________。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫(xiě)試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是___________________________。

(5)能說(shuō)明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】渾濁的泥水是復(fù)雜的分散系，過(guò)濾后可以得到膠體。下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�

A.濁液是一種不穩(wěn)定的分散系

B.可以用“丁達(dá)爾”效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液

C.過(guò)濾得到的膠體可能帶負(fù)電荷

D.河流在入�？谛纬�“三角洲”，因?yàn)榘l(fā)生了膠體的凝聚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋中儲(chǔ)有大量的化學(xué)物質(zhì),儲(chǔ)量可觀的化學(xué)元素就有80多種,其中70多種可以被人類(lèi)提取利用,全世界每年都要從海洋中提取大量的食鹽、鐵、溴、碘、鉀等有用物質(zhì),海水被譽(yù)為“液體工業(yè)原料”。

從海水中提取食鹽、鎂和溴的流程如圖所示。回答下列問(wèn)題:

(1)從海水中得到的粗鹽中含Mg2+、CO32-、SO42- 等雜質(zhì)離子,如用試劑BaCl2、NaOH、鹽酸和Na2CO3溶液,除去雜質(zhì)離子,則加入試劑的順序是___________。

(2)氨堿工業(yè)的主要反應(yīng)是電解飽和氯化鈉溶液,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)MgCl2·6H2O脫水過(guò)程中易水解生成堿式氯化鎂,化學(xué)方程式為________。因此工業(yè)上常使MgCl2·6H2O晶體在____氣體中脫水而得到干燥無(wú)水的MgCl2。

(4)第⑤步是用熱空氣將Br2吹入SO2 溶液中,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(5)電解無(wú)水MgCl2 可得金屬鎂和氯氣,利用副產(chǎn)品氯氣還可制備漂白粉,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)步驟④中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率,理由是_______________________。含高濃度Br2 的水溶液經(jīng)過(guò)蒸餾可得到Br2,蒸餾的溫度為80～90℃,溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因:____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中全部為微量元素的是

A.Cu、Mn、MoB.C、N、KC.Ca、Mg、Fe D.Zn、H、O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室中將某工廠廢棄的一塊合金，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，制得氧化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅。其實(shí)驗(yàn)方案如下圖。

（1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、______、______(填名稱(chēng))。

（2） 操作①、③使用的主要玻璃儀器是___________，操作②的方法:________。操作④實(shí)驗(yàn)操作步驟包括:______、_______(填操作名稱(chēng))、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（3）寫(xiě)出濾渣B中較活潑金屬與足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。

（4）若該小組通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)流程制得鐵紅16g，假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)質(zhì)量損失，則合金中鐵的質(zhì)量為________g。

（5）上述實(shí)驗(yàn)流程中符合“綠色化學(xué)“理念的做法是___________(答出一點(diǎn)即可)。

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