Question

(6分)

25 ℃時(shí)，將體積為Va、pH＝a的某一元酸與體積Vb、pH＝b的某一元堿混合，請(qǐng)完成下題。

（1）若a+b＝14，2Va＝Vb，堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結(jié)論是____________。

（2）若a+b＝13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00 mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H＝2時(shí)，消耗鹽酸11.11 mL。則b＝________。

（3）若已知Va<Vb和a＝0.5b，酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是__________。

 

Answer 1

（1）酸是一種弱酸 （2）12 （3）

【解析】

試題分析：（1）25 ℃時(shí)，假設(shè)一元酸是強(qiáng)酸，則體積為Va、pH＝a的該酸n(H+)=10-a×Va，體積Vb、pH＝b的NaOH溶液n(OH-)=10-14+b×Vb, n(H+)：n(OH-)=(10-a×Va ): (10-14+b×Vb)=1/2<1，說(shuō)明堿有剩余，顯堿性，實(shí)際上反應(yīng)后所得溶液pH小于7，所以酸是一種弱酸。

（2）若a+b＝13，酸是鹽酸，堿是KOH，則酸堿中c(H+)： c(OH-)=10-a：10-14+b=10設(shè)c(OH-)為x,則c(H+)為10x,根據(jù)題意可知，酸堿反應(yīng)，酸有剩余，則(10x×11.11-x×50)/61.11=0.01 解得x=0.01，即c(OH-)=0.01，則b=12;

（3），所以（a+b-14）＜0，而a=0.5b，

即3a＜14，a＜14/3，又pH=b=2a＞7，a＞7/2，所以7/2＜a＜14/3。

考點(diǎn)：考查PH值的計(jì)算。