【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(Ba2+)=lgc(Ba2+),p(SO42)=lgc(SO42)。下列說法正確的是

A. 該溫度下,Ksp(BaSO4)=1.0×1024

B. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a

C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)

【答案】B

【解析】

根據(jù)已知:p(Ba2+)=lgc(Ba2+),p(SO42)=lgc(SO42)可以得出沉淀溶解平衡線隨著橫坐標增大,硫酸根離子濃度逐漸減小,鋇離子濃度增大;a、c達到了沉淀溶解平衡,d屬于過飽和溶液,b屬于未飽和溶液。

A.a點鋇離子濃度和硫酸根離子濃度分別為1.0×10-4和1.0×10-6,所以Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,故A錯誤;
B. c加入BaCl2可以使溶液鋇離子濃度增大,硫酸根離子濃度減小,由c點變到a點,故B正確;

C.p(Ba2+)的值越大,鋇離子濃度越小,所以d點是過飽和溶液,故C錯誤;
D.圖中的是平衡曲線,線上的任意點都是平衡狀態(tài),所以a、b點Ksp相同,a點的Ksp(BaSO4)等于b點的Ksp(BaSO4),故D錯誤;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在工業(yè)生產(chǎn)上中,主要用Na2SO3制造亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學(xué)藥品、漂白織物等。但Na2SO3在空氣中易氧化為Na2SO4而變質(zhì)。為了求出變質(zhì)樣品中Na2SO3的含量,采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用樣品配制的溶液。反應(yīng)離子方程式是:2MnO4-+5SO32-+6H=2Mn2+5SO42-+3H2O,稱取20 g樣品,配成250 mL溶液,量取25 mL進行滴定,記錄數(shù)據(jù),再重復(fù)2次實驗。

填空完成問題:

(1)滴定實驗不需要下列儀器中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)  B.堿式滴定管(50 mL)  C.量筒(10 mL)  D.錐形瓶  E.鐵架臺  F.滴定管夾 

G.白紙  H.玻璃棒 

(2)已知滴定過程不需要指示劑,理由是_______________________。

(3)下列操作中可能使所測Na2SO3溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母)。

A.盛放Na2SO3溶液的滴定管沒有使用Na2SO3溶液潤洗

B.錐形瓶內(nèi)有水殘留,沒有烘干,裝入待測的Na2SO3溶液滴定

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取KMnO4溶液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(4)滴定完畢,三次實驗平均消耗0.2 mol·L1KMnO4酸性溶液20.00mL,則樣品中Na2SO3的百分含量為:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知。某溫度下,AgBrAgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.

B.向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體,可使a點變到d

C.一定溫度下,AgCl固體分別在下列溶液a.、溶液b.蒸餾水、c.溶液中的溶解度由大到小的排列順序是b>a>c

D.常溫下,AgCl在純水中的比在溶液中的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各離子方程式中,屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是(   )

A.CH3COONH4H2O===CH3COOHNH3·H2O

B.CO32-2H2OH2CO32OH

C.HCO3-H2OH3OCO32-

D.Al3+3HCO3-===Al(OH)33CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===HHB;HBHB20.1 mol·L1Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是(  )

A.c(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol·L1

B.c(Na)c(OH)c(H)c(HB)

C.c(Na)c(H)c(OH)2c(B2)

D.c(Na)2c(B2)2c(HB)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng): H2(g) + I2(g) 2HI (g)達到平衡的標志是

A. H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2

B. 混合氣體的密度保持不變

C. 單位時間生成n mol H2,同時消耗2n mol HI

D. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(  )

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 molA2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y元素同周期,且電負性,下列說法錯誤的是

A.XY形成化合物是,X可以顯負價,Y顯正價

B.第一電離能可能Y大于X

C.當(dāng)它們均為非金屬時,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X大于Y

D.當(dāng)它們均為非金屬時,最高價含氧酸的酸性:X小于Y

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