Question

從以下事實中找出不能應用勒夏特列原理解釋的是（　　）

• A、溫度過高對合成氨不利
• B、合成氨在高壓下進行是有利的
• C、合成氨在高溫下進行和加入催化劑都能使化學反應速率加快
• D、增大N₂的濃度可提高平衡混合物中NH₃的含量

Answer 1

分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用．

解答：解：A．合成氨反應是放熱反應，溫度過高平衡逆向進行，氨氣產量小，對合成氨不利，可用勒沙特列原理解釋，故A不選；
B．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，正反應為氣體總物質的量減小的反應，為使氨的產率提高，加壓使化學平衡向正反應方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選．
C．使用催化劑能同時增大反應速率，平衡不移動，不能用勒沙特列原理解釋，故C選；
D．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），增大N₂的濃度平衡向正反應方向移動，可用勒沙特列原理解釋，故D不選；
故選C．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且存在平衡移動，難度不大．