1．一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．氮?dú)�、氫氣不再化合，氨氣不再分�?/td>
B．生成2mol氨氣的同時(shí)，反應(yīng)了3molH2
C．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
D．氮?dú)�、氫氣、氨氣的濃度之比�?：3：2

分析 反應(yīng)N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．化學(xué)平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)氮?dú)�、氫氣繼續(xù)化合，氨氣仍然分解，故A錯(cuò)誤；
B．生成2mol氨氣的同時(shí)，反應(yīng)了3molH2，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化時(shí)，說明各組分的濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．氮?dú)狻錃�、氨氣的濃度之比�?：3：2，無法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl+Cl-?[CuCl2]-． 工業(yè)上用低品銅礦（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制備CuCl的一種工藝流程如圖1：

回答下面問題：
（1）反應(yīng)I中被氧化的元素有S、Cu、Fe（填元素符號(hào)）
（2）濾渣II的成分主要為MnCO3，寫出除Mn2+的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O═MnCO3↓+NH4++H2O．
（3）寫出反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O═2CuCl↓+SO42-+4H+．
（4）在進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時(shí)，通入的SO2一般都要適當(dāng)過量，目的是將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl并防止CuCl的氧化．
（5）濾餅進(jìn)行醇洗的目的醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，并防止其水解和氧化．
（6）在進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時(shí)，當(dāng)氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小，原因是增大氯離子濃度，CuCl+Cl-?[CuCl2]-，平衡向右移動(dòng)，使生成的氯化亞銅又部分轉(zhuǎn)化為[CuCl2]-．
（7）Cu2+的沉淀率是指轉(zhuǎn)化為CuCl的n（Cu2+）占總的 n（Cu2+）的百分比．在一定條件下Cu2+沉淀率與沉淀前的Cl-、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n（Cl-）：n（Cu2+）]的關(guān)系如圖2所示，CuCl+Cl-?[CuCl2]-的平衡常數(shù)K=6.5×10-2，則該條件下Cu2+的最大沉淀率為99.39%（保留兩位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知化學(xué)反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0； C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3＜0；下列說法正確的是（相同條件下）（　�。�
A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
B．△H1=△H3＞△H2
C．△H1＜△H3
D．28gCO的能量比44gCO2的能量高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可降解高聚物的使用主要有助于緩解環(huán)境的污染是（　�。�
A．白色污染B．食品污染C．水污染D．氣體污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下．

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（l）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率除了增大酸的濃度外還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；增大固體顆粒的表面積（答出一點(diǎn)即可）．
（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（4）常溫下，部分陽(yáng)離子以氮氧化物形式沉淀時(shí)，溶液的pH如下：
陽(yáng)離子Fe3+Mg2+Al3+
開始沉淀時(shí)的pH2.7--
沉淀完全時(shí)的pH3.711.18
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由pH超過8會(huì)使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最終影響Cr（III）的回收與再利用．
（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是Ca2+、Mg2+．
（6）寫出上述流程中用Na2SO3進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+NaSO4+8NaOH，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，為了加快過濾速率，可以采取的措施為抽濾（寫一種方法即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．由核電荷數(shù)不同的A和B組成的五組元素如表：
組別（1）（2）（3）（4）（5）
A的核電荷數(shù)3196911
B的核電荷數(shù)1211161913
其中A、B元素可以形成離子化合物的組是（4），可以形成共價(jià)化合物的組是（3），A、B元素最外層電子數(shù)相同的組是（2），元素化學(xué)性質(zhì)十分相似的組是（2），屬于同一周期元素的組是（5）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．雷雨時(shí)空氣中的 N2轉(zhuǎn)化為NOB．硝酸工廠用NH3氧化制NO
C．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國(guó)在1992年已竣工四座年產(chǎn)3×105噸的乙烯工程，目前工業(yè)上大量生產(chǎn)乙烯的原料是（　�。�
A．煤炭B．天然氣C．石油D．酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（　�。�
A．乙烯、乙炔B．己烷、苯C．己烯、苯D．乙醇、乙醛

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案