已知常溫常壓下飽和的水溶液的pH=3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定水溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點時顏色變化的情況是

[　　]

A．石蕊、由藍變紅　　　B．甲基橙、由橙變黃

C．酚酞、紅色褪去　　　D．甲基橙、由黃變橙

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫常壓下，飽和CO2的水溶液的pH=3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定碳酸氫鈉水溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點時顏色變化為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”．
（1）目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
+1275.6
+1275.6
kJ?mol-1
（2）T℃時，已知反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO2和2mol H2充入1L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線I所示．
①按曲線I計算反應(yīng)從0到4min時，υ（H2）=
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
增大二氧化碳的濃度
增大二氧化碳的濃度
．計算該反應(yīng)按曲線II進行，達到平衡時，容器中c（CO2）=
4.5mol/L
4.5mol/L
．
（3）已知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：
物質(zhì)的化學(xué)式 CH3COOH H2CO3
電離平衡常數(shù) K=1.8×10-5   K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
①用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，則 NH4HCO3溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②在25℃時，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=
18
18
．
③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，保持溫度不變，下列有關(guān)說法正確的是
ad
ad
（填代號）．
a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不變．

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省存瑞中學(xué)2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型：013

已知常溫常壓下飽和CO2溶液的pH值約為3.9，則可以推斷鹽酸滴定NaHCO3溶液測定其濃度時，適宜選用的指示劑及其終點的顏色變化是

[　　]

A．

石蕊，由藍變紅

B．

酚酞，紅色褪去

C．

甲基橙，由橙變黃

D．

甲基橙，由黃變橙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫常壓下，飽和CO2的水溶液的pH為3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3水溶液時，適宜選用的指示劑以及滴定至終點時顏色變化的情況是（    ）

A.石蕊，由藍變紅                        B.甲基橙，由黃變橙

C.酚酞，紅色褪去                        D.甲基橙，由橙色變黃色

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