Question

在55℃時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

• A、向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c（H⁺）增大，K_w不變
• B、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液顯堿性
• C、0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH=8的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=1×10^-6mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：55℃時(shí)，水的離子積常數(shù)大于1×10^-14，
A．酸或堿抑制水電離，離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水溶液，醋酸濃度小于氨水，二者等體積混合氨水有剩余；
C．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．pH=8的NaHCO₃溶液中c（OH^-）＞1×10^-6mol/L．

解答： 解：55℃時(shí)，水的離子積常數(shù)大于1×10^-14，
A．硫酸氫鈉溶液呈強(qiáng)酸性，所以抑制水電離，加入硫酸氫鈉后，硫酸氫鈉完全電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水溶液，醋酸濃度小于氨水，二者等體積混合氨水有剩余，所以溶液呈堿性，故B正確；
C．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性則c（H⁺）＞c（OH^-）根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子水解程度較小，所以c（SO₄^2-）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D.55℃時(shí)，水的離子積常數(shù)大于1×10^-14，所以pH=8的NaHCO₃溶液中c（OH^-）＞1×10^-6mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)來確定溶液酸堿性，再結(jié)合電荷守恒來分析解答，注意該溫度不是常溫，為易錯(cuò)點(diǎn)．