已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0，若其他條件不變，只改變下列條件，能使混合氣體顏色變深的是（ ）

A．降低溫度 B．使用催化劑 C．增大CO的濃度 D．增大壓強(qiáng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省婁底市等五校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列對“改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是

A．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快

B．增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快

C．升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大

D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

（2）某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240 ml，4.6 mol．L-l的稀硫酸，則在配制時(shí)需要取上述濃硫酸_____________mL。

（3）敘述將上述濃硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作：____________________。

（4）在配制4.6 mol．L-l稀硫酸的過程中，下列情況對所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？

①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視量筒刻度線_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；

②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_____________；

③仰視容量瓶刻度線定容：__________________；

④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：_____________；

（5）實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？

①向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2 cm時(shí)，應(yīng)_____________。

②加蒸餾水時(shí)不慎超過了容量瓶頸刻度線，應(yīng)_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

恒定溫度為T1℃時(shí)，在容積為10 L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) + Y(g) 2Z(g)，X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。

（1）第2 min時(shí)的反應(yīng)速率v1(X)_________（填“大于”、“小于”或“等于”）第8 min時(shí)的反應(yīng)速率可v2(X)，原因是_________________。

（2）反應(yīng)在0～10 min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=________mol．L-1．min-l。

（3）T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________，若在第10 min后壓縮容器容積，X的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)____________。

（4）若升高溫度到T2℃( T2>T1)，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H______0（填 “大于”或“小于”）。

（5）不改變各物質(zhì)起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉(zhuǎn)化率一定小于____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化學(xué)平衡狀態(tài)的影響如右下圖所示（T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）。下列判斷正確的是（ ）

A．反應(yīng)速率：a>b>c

B．達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大�。篵>a>c

C．若T2>T1．則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．達(dá)到平衡時(shí)，n( AB3)的大�。篵>a>c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：

物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol．L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

① 過氧化鈉與與水反應(yīng)___________________

② 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)___________________

（2）按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

① 三氧化二鐵和鹽酸反應(yīng)________________

② 硫酸氫鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)___________________

③ 氫氧化鋇與氯化銨溶液混合___________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ）

A．Cl2→Cl- B．CO2→C C．Zn→Zn2+ D．CuO→CuCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省贛州市十四校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求填寫下列問題：

（1）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)會發(fā)生微弱的電離，如：2H2O H3O+ + OH—,則液態(tài)NH3電離的方程式是

（2）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW= ，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=

（3）25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中=1010．請回答下列問題：

①HA是 （填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是 （填字母）

A．c(HA) B． C．c(H+)與c(OH-)的乘積 D．c(OH-)

（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關(guān)系為 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．

（5）今有A鹽酸、B醋酸、C硫酸 三種酸：

①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 ．（填寫酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）

②在同體積、同pH的三種酸中，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時(shí)速率大小關(guān)系是 ，反應(yīng)所用時(shí)間長短關(guān)系是

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案