Question

判斷下列氧化還原反應(yīng)方程式書寫不正確的是（　�。�

• A、Cu+2H₂SO₄（濃）

  △   .

  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
• B、2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺
• C、3FeO+10HNO₃（�。�=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O
• D、2Fe+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水；
B．Fe³⁺與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Fe²⁺；
C．FeO具有還原性，與HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．Fe與硫酸反應(yīng)生成Fe²⁺．

解答： 解：A．銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，發(fā)生Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故A正確；
B．Fe³⁺與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Fe²⁺，發(fā)生2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，故B正確；
C．FeO具有還原性，與HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生3FeO+10HNO₃（�。�=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O，故C正確；
D．Fe與硫酸反應(yīng)生成Fe²⁺，反應(yīng)為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)元素化合物知識，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．