Question

同溫同壓下，等質量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述中正確的是（　　）

• A、電子數(shù)之比1：1
• B、體積比16：11
• C、密度比16：11
• D、氧原子數(shù)之比為1：1

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：

分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=

m

M

知，等質量的SO₂和CO₂的物質的量之比等于其摩爾質量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，根據(jù)V=nVm、ρ=

M

Vm

、N=nN_A結合分子構成解答．

解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=

m

M

知，等質量的SO₂和CO₂的物質的量之比等于其摩爾質量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，
A．根據(jù)N=nN_A知二者的分子個數(shù)之比等于其物質的量之比=11：16，二氧化硫分子中含有32個電子、二氧化碳分子中含有22個電子，所以其電子數(shù)之比=（11×32）：（16×22）=1：1，故A正確；
根據(jù)V=nVm知，二者的物質的量之比等于其體積之比=11：16，故B錯誤；
C．ρ=

M

Vm

知，二者的密度之比等于其摩爾質量之比=16：11，故C正確；
D．根據(jù)N=nN_A知，二者的分子數(shù)之比為11：16，每個分子中所含O原子個數(shù)相等，所以氧原子數(shù)之比為11：16，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，熟記物質的量基本公式及適用條件，題目難度不大．