【題目】室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)．下列說法正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）
A.反應(yīng)前氣體的總體積為0.448L
B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
C.生成物中含有0.01NA個分子
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個NH4+

【答案】B
【解析】解：氨氣與氯化氫反應(yīng)：HCl+NH3=NH4Cl，生成0.01mol氯化銨固體． A．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，故反應(yīng)前氣體的總體積＞（0.01mol+0.01mol）×22.4L/mol=0.448L，故A錯誤；
B．裝置中n（H）=n（HCl）+3n（NH3）=0.01mol+0.01mol×3=0.04mol，故氫元素質(zhì)量=0.04mol×1g/mol=0.04g，故B正確；
C．生成物為氯化銨，為離子化合物，不存在分子，故C錯誤；
D．0.01molHCl和0.01molNH3恰好反應(yīng)，生成的氯化銨為0.01mol，銨根離子是弱堿陽離子，在水溶液中發(fā)生水解，加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目小于0.01 NA ， 故D錯誤；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1000mL某待測液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣

現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：
（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： ．
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是 ．
（3）若無色氣體D是單一氣體：

陰離子

Cl﹣

Br﹣

CO32﹣

HCO3﹣

SO32﹣

SO42﹣

濃度/molL﹣1

①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：
②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由： ．
（4）若無色氣體D是混合氣體： ①待測液中一定含有的陰離子是 ．
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填空：
（1）NH3＋O2 NO＋H2O，該反應(yīng)中氧化劑是 ， 被氧化的元素是 ， 氧化產(chǎn)物是。
（2）若有1 mol O2參加，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是mol。
（3）配平該反應(yīng)方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.在16g18O2中含有NA個氧原子
B.標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
C.1 molL﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的數(shù)目少于NA個
D.12gMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子組能在溶液中大量共存的是

A. Fe2+、H +、Na+、NO3－B. SiO32-、K+、Br－、H +

C. NH4+、Cl－、Mg2+、SO42-D. Na +、OH－、NH4+、I－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì)，進行如圖所示的實驗，請將實驗現(xiàn)象填入下表中的空格處。

實驗操作

燈泡亮度變化

①通入CO2之前

亮

②開始通入CO2時

③恰好完全沉淀

④沉淀完全后，繼續(xù)通入過量CO2

⑤再通入CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A.AlCl3溶液和過量氨水生成Al(OH)3B.Mg在CO2中燃燒生成MgCO3

C.Fe(OH)3溶于氫碘酸生成FeI3D.SiO2與H2O反應(yīng)生成H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是

A. Al3+ B. Mg2+ C. Be2+ D. H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產(chǎn)硫酸和綠礬（FeSO47H2O）的工業(yè)流程示意圖如圖：
（1）沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是 ．
（2）接觸室中，發(fā)生的主要反應(yīng)是SO2與O2的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 ．
（3）反應(yīng)釜中，燒渣經(jīng)過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液I和固體． ①燒渣中的FeS在反應(yīng)中做劑（填“氧化”或“還原”）．
②溶液I中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是
（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、、過濾洗滌．
（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或；當(dāng)固體X為硫鐵礦（FeS2）時，將溶液I與固體X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補充完整： FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．

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