Question

（11分） A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）D的元素符號(hào)      ，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式      。

（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖           。

（3）若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號(hào)     ，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是    。

（4）A與F、C與F、A與C元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次

為：         、         、        。

 

Answer 1

【答案】

（11分）（1）Si    H₃PO₄       （2）

（3）    18

（4）H⁺+OH^- = H₂O   Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O    Al(OH)₃+OH^- = AlO₂^-+2H₂O

【解析】三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，說明一定含有鋁元素。根據(jù)原子序數(shù)大小順序可知，C是鋁，A是第IA元素，所以F是氯元素。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性，因此A的相對(duì)原子質(zhì)量是11.5÷0.5＝23，所以A是鈉元素，則B是Mg。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則D是硅。E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)，則E是P。