20.一定量Na202與一定量的C02反應(yīng)后的固體物質(zhì)18.4g,恰好與400mL l mol•L-1的稀鹽酸完全反應(yīng),以下說法合理的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))( 。
A.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA
B.一定量的C02為0.1NA
C.18.4g固體物質(zhì)為0.lmol Na2C03和0.05molNa202的混合物
D.一定量的Na202為0.lmol

分析 HCl的物質(zhì)的量為:0.4L×1mol/L=0.4mol,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)所得固體和0.4mol HCl恰好反應(yīng),則反應(yīng)得到NaCl為0.4mol,根據(jù)鈉離子守恒可知過氧化鈉為0.2mol,由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知過氧化鈉完全反應(yīng)得到碳酸鈉為0.4mol,可得碳酸鈉為0.2mol×106g/mol=21.6g>18.4g,故過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)所得固體為Na2CO3和 Na2O2的混合物,結(jié)合鈉離子守恒與二者質(zhì)量列方程可以計(jì)算混合物中各組分物質(zhì)的量.

解答 解:HCl的物質(zhì)的量為:0.4L×1mol/L=0.4mol,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)所得固體和0.4mol HCl恰好反應(yīng),則反應(yīng)得到NaCl為0.4mol,根據(jù)鈉離子守恒可知過氧化鈉為0.2mol,由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知過氧化鈉完全反應(yīng)得到碳酸鈉為0.4mol,可得碳酸鈉為0.2mol×106g/mol=21.6g>18.4g,故過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)所得固體為Na2CO3和 Na2O2的混合物.
設(shè)混合物中Na2CO3和 Na2O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:
$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.4}\\{106x+78y=18.4}\end{array}\right.$
解得x=y=0.1
A.與二氧化碳反應(yīng)的滾為0.1mol,反應(yīng)中起氧化劑、還原劑作用,各占一半,轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×$\frac{1}{2}$×2=0.1mol,故A錯(cuò)誤;
B.與二氧化碳反應(yīng)的過氧化鈉為0.1mol,由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知參加反應(yīng)二氧化碳為0.1mol,故B正確;
C.由上述分析可知,18.4g固體物質(zhì)為0.lmol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物,故C錯(cuò)誤;
D.由上述分析可知,一定量的Na2O2為0.2mol,故D錯(cuò)誤,
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算,關(guān)鍵是計(jì)算確定反應(yīng)后固體物質(zhì)組成,注意守恒法的應(yīng)用,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將Fe3O4和CuO組成的混合物X進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化(每一步均反應(yīng)完全)
(1)寫出Fe3O4和鋁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
(2)生成氣體B的離子方程式是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2
(3)將固體D投入過量稀硫酸并充分反應(yīng)后,過濾,再向?yàn)V液中加入雙氧水得黃色溶液,寫出加入雙氧水時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)若已知固體X的質(zhì)量為8.0g,加入Al粉的質(zhì)量是2.7g,氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL,則固體D的質(zhì)量為5.84g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.元素O的單質(zhì)存在O2和O3兩種同位素
B.加入催化劑,減小了H2O2分解反應(yīng)的熱效應(yīng)
C.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移4mol電子
D.H2O2和Na2O2所含化學(xué)鍵類型不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.D的氫化物的分子式為H2D,D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.A原子最外電子層上有4個(gè)電子.B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.E原子的M電子層上共有7個(gè)電子.常溫常壓下,B單質(zhì)是氣體,已知0.1mol的B單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023個(gè)氫原子.C單質(zhì)在加熱條件與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體.根據(jù)上述情況,試回答下列問題.
(1)A位于元素周期表中第二周期IVA族,C的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)D原子的電子式為,E離子的符號(hào)為Cl-;
(3)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成化合物C2B2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2;C2B2中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵;請(qǐng)寫出C2B2在生產(chǎn)生活中的一種應(yīng)用用于防毒面具等的供氧劑;
(4)電解C與E形成化合物的水溶液的離子方程式為2Cl-+2 H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2 OH-+H2↑+Cl2↑;
(5)試比較D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:H2SO4<HClO4;且比較D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2S<HCl,理由是氯元素的非金屬性比硫強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途,但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害,以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料,回收污泥中三價(jià)鉻的工藝流程圖如圖所示(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+


常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH2.77.0---
沉淀完全是的pH3.79.011.189(>9溶解)
回答下列問題:
(1)能提高浸取時(shí)三價(jià)鉻的浸取率的措施有ABC(填字母)
A.將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間
B.升高溫度并不斷攪拌
C.多次浸取,合并浸取液
D.縮短浸取時(shí)間
(2)氧化過程中加入H2O2,除了把Cr3+氧化為Cr2O72-外,另一個(gè)作用時(shí)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(用離子方程式表示).
(3)過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe(OH)3(填化學(xué)式).
(4)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaR═MRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是Al3+、Ca2+、Mg2+(填離子符號(hào)).
(5)每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4,消耗SO2物的質(zhì)量為1.5mol.
(6)工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水,具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解.經(jīng)過一段時(shí)間后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去.
①鐵電極與直流電源正極(填“正極”或“負(fù)極”)相連,加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力;
②若電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol•L-1,則溶液中c(Cr3+)為3.0×10-6mol/L(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp=[Cr(OH)3]=6.0×10-31

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.硼與鋁的性質(zhì)相似,能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng).硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧(已知:BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6).某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼.

回答下列問題:
(1)盛濃鹽酸的裝置名稱為分液漏斗.
(2)裝置B的作用是除去Cl2中的HCl,裝置E的作用是冷卻和收集三氯化硼.
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3
(4)裝置F的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置E,可以用一個(gè)盛裝堿石灰(填試劑名稱)的干燥管代替裝置F和G,使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便.
(5)為了順利完成實(shí)驗(yàn),點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是A(填字母),其理由是先用Cl2排盡裝置中的空氣,避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3
A.先點(diǎn)燃A處酒精燈,后點(diǎn)燃D處酒精燈
B.先點(diǎn)燃D處酒精燈,后點(diǎn)燃A處酒精燈
C.同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( 。
A.小蘇打溶液中滴加足量澄清石灰水:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B.Fe3O4溶于足量的稀鹽酸:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C.將少量的SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法不正確的是(  )
A.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
B.在一定條件下,苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C.己烷有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
D.聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.如圖為4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,完成以下填空.

(1)屬于陽離子的粒子是B(填字母序號(hào))
(2)A的粒子發(fā)生反應(yīng)時(shí)在生成物中的化合價(jià)是-2
(3)某元素形成的氧化物為R2O3,則R的結(jié)構(gòu)示意圖可能為D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案