Question

【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，250C時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨PH的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入NaOH溶液，離子方程式為：HFeO4-＋OH-＝FeO42-＋H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2 ，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2

D. pH=2時(shí)，溶液中含鐵粒子濃度的大小關(guān)系為:c(H2FeO4)＞c(H3FeO4+)＞c(HFeO4-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．圖示可以看出其中含有HFeO4－,向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液生成FeO42－，則HFeO4－和KOH溶液之堿反應(yīng)，即HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O，故A正確；B．pH≥9時(shí)，FeO42－含量接近100%，則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制pH≥9，故B正確；C．根據(jù)H3FeO4＋ 的電離常數(shù)分析，其電離平衡常數(shù)K2=c(HFeO4 -)c(H +)/c(H2FeO4)=4.8×10-4，則當(dāng)溶液中pH=4時(shí)，溶液中c（HFeO4－）/c（H2FeO4）=4.8×10 -4/10 -4=4.8，故C錯誤；D．由圖象縱坐標(biāo)可知pH=2時(shí)，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c（H2FeO4）＞c（H3FeO4＋）＞C（HFeO4－），故D正確。故選：C。