11．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．Cl2溶于水
B．NH3溶于水
C．可充電電池的反應(yīng)如H2O+Zn+Ag2O$?_{充電}^{放電}$Zn（OH）2+Ag
D．電解水生產(chǎn)H2和O2，點燃H2和O2的混合物生產(chǎn)水

分析 可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向生成物方向進行，同時又能向反應(yīng)物方向進行的反應(yīng)．注意條件相同，同時向正逆兩個方向進行．

解答 解：A．Cl2溶解于水，Cl2+H2O?HClO+HCl，屬于可逆反應(yīng)，故A不選；
B．氨氣溶解于水，NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，屬于可逆反應(yīng)，故B不選；
C．可充電電池的反應(yīng)中向兩個方向反應(yīng)的條件不同，為不可逆反應(yīng)，故C選；
D．水電解生成H2和O2，條件是通電電解，H2在O2中燃燒生成水的反應(yīng)條件為點燃，兩者反應(yīng)條件不一樣，不屬于可逆反應(yīng)，故D選；
故選CD．

點評 本題主要考查可逆反應(yīng)概念，題目難度不大，注意把握可逆反應(yīng)條件相同，同時向正逆兩個方向進行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請選擇合適方法的字母代號填空
（1）從煤焦油中提取二甲苯C
（2）從海水中提取粗鹽J
（3）十六烷轉(zhuǎn)變?yōu)樾镣楹托料〥
（4）輕柴油轉(zhuǎn)變?yōu)橐蚁�、丙烯等不飽和烴B
（5）煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等E
（6）工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁G
（7）從鐵礦石中提取金屬鐵F
（8）提純氫氧化鐵膠體（除去其中的雜質(zhì)離子）I
A、過濾  B、裂解  C、分餾  D、裂化  E、干餾  F、還原  G、電解  H、溶解 I、滲析  J、蒸發(fā)  K、氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)△H為“-”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑和反應(yīng)條件無關(guān)
C．已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
D．在25℃、1.01×105 Pa時，Ba（OH）2稀溶液與稀硫酸反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量為57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子．制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
（1）在上述化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在上述反應(yīng)中鐵（填元素名稱）元素被氧化，氧化劑是Cl2．
（3）當(dāng)有2.408×1024個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑．在水處理過程中，Na2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e（OH）3膠體中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是10-9m～10-7m或1nm～100nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有以下物質(zhì)：①CH3Cl、②CH2ClCH2Cl、③、④、⑤、⑥．
（1）能發(fā)生水解反應(yīng)的有①②③④⑤⑥（填序號，下同），其中能生成二元醇的有②；
（2）能發(fā)生消去反應(yīng)的有②③；
（3）發(fā)生消去反應(yīng)能生成炔烴的有②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X的化學(xué)式為C8H8，其結(jié)構(gòu)可用表示．下列說法不正確的是（　�。�
A．X屬于烴
B．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．X與互為同分異構(gòu)體
D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延生長工序中，常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，其中三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，用圖1裝置制取Cl2，圖2裝置制取PCl3，部分儀器已省略．已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3．與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5、PCl3遇O2會生成POCl3、POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl．

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）儀器乙的名稱蒸餾燒瓶；
（2）冷凝管中的冷卻水從a口進（填“a”或“b”）；
（3）寫出實驗室制氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一會干燥CO2，其目的是排盡甲裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應(yīng)；
（5）堿石灰的作用是吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶中與PCl3反應(yīng)；
（6）已知PCl5遇水發(fā)生強烈水解生成兩種酸，寫出PCl5與水反應(yīng)的化學(xué)方程式PCl5+4H2O═5HCl+H3PO4；
（7）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到純凈的PCl3；
（8）測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：迅速稱取ag產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液，取出25.00mL加入過量的c1mol•L-1V1mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2mLNa2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2H1：I2+2Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)：該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-\frac{1}{2}{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×137.5×10}{a}$×100%（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作或結(jié)論正確的是（　�。�
A．25℃時，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變
B．實驗室里需要480 mL 2.0 mol/L的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進行操作
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水
D．實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱27.8 g綠礬，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)實驗的敘述，正確的是（　　）
A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B．用托盤天平稱量氫氧化鈉時，直接放在托盤上稱量
C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)
D．對容量瓶內(nèi)液體定容時，俯視讀數(shù)導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏大

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同步練習(xí)冊答案