Question

在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH）2溶液后，pH變?yōu)?/span>7，同時生成2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L

C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

 

Answer 1

B

【解析】首先根據(jù)“pH變?yōu)?/span>7”推知：n（H+）＝n（OH-），然后依據(jù)BaSO4的物質(zhì)的量，并利用離子守恒可知H2SO4的物質(zhì)的量，最后用H+的總量減去H2SO4中H+的物質(zhì)的量，可得硝酸的物質(zhì)的量，即可求出HNO3的物質(zhì)的量濃度。n（BaSO4）＝n（H2SO4）＝0.01 mol，n（OH-）＝2n[Ba（OH）2]＝0.04 mol，反應中共消耗0.04 mol H＋。硫酸提供的H＋為0.02 mol，則硝酸提供的H＋為0.02 mol，即n（HNO3）＝0.02 mol，所以c（HNO3）＝0.2 mol/L。