第三周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．E是一種非金屬元素
B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵
C．E的一種氧化物為EO2
D．E位于元素周期表的IVA族
ECln熔沸點(diǎn)較低，因而ECln形成的晶體為分子晶體，即E元素是一種非金屬元素．
0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀，根據(jù)氯原子守恒有：
0.2mol×n=
57.4g
143.5g/mol
，即n=2，即E應(yīng)為硫元素．
A、根據(jù)題中信息可知：ECln熔沸點(diǎn)較低，因而ECl2形成的晶體為分子晶體，E元素是一種非金屬元素，且E為硫元素，故A正確；
B、E元素是一種非金屬元素，為硫元素，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，所以S與Cl之間形成共價(jià)鍵，故B正確；
C、E為硫元素，硫的一種氧化物為SO2，故C正確；
D、E為硫元素，原子核外有16個(gè)電子，核外電子排布為2、8、6，所以硫元素處于第三周期第ⅥA族，故D錯(cuò)誤．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或符號(hào)回答下列問題：

（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是
原子
原子
晶體（填晶體的類型）．
（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是
甲烷
甲烷
，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）e元素與f元素相比，電負(fù)性f大于e，下列表述中能證明這一事實(shí)的是
BC
BC
（填選項(xiàng)序號(hào)）
A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深
B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)
C．f與e形成的化合物中e元素呈正價(jià)態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al2Cl6，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出你認(rèn)為正確的Al2Cl6結(jié)構(gòu)是
．
（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視，由疊氮化鈉（Sodium azida）NaN3熱分解可得光譜純N2：2NaN3（s）→2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說(shuō)法正確的是
BD
BD
（選填序號(hào)）
A．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6    
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C．氮的電負(fù)性大于氧      
D．Na+的半徑小于N3-的半徑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?石景山區(qū)一模）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為
第三周期，IIIA族
第三周期，IIIA族
．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為
．
（3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式
H2O2H++HO2-
H2O2H++HO2-
．常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
．
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA，熔點(diǎn)為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是
56L
56L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表（表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞 A．浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) B．有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng) C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
④鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng) D．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量 E．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?!--BA-->
驗(yàn)證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律
驗(yàn)證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律

（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①砂紙②
燒杯
燒杯
③
試管
試管
④
試管
試管
⑤試管夾、試管架⑥濾紙⑦鑷子⑧小刀⑨玻璃片⑩錐形瓶（100mL）等；
藥品：鈉、鎂條、鋁條、2mol/L的鹽酸、AlCl3溶液、氫氧化鈉溶液等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)離子方程式）
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（填寫字母）		 有關(guān)離子方程式
①
B
B
 Mg+2H2O（熱水）═Mg（OH）2+H2↑
②
A
A
2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
③
E
E
 Mg+2H+═Mg2++H2↑
④
C
C
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
⑤
D
D
 補(bǔ)全離子方程式
Al3++3OH-=
Al（OH）3↓
Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-=
AlO2-+2H2O
AlO2-+2H2O
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱
同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、下面A～E是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（1）請(qǐng)為進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)挑選合適的裝置（填序號(hào)字母）
①量氣裝置是…
A
A
               ②過濾裝置是…
C
C

③蒸發(fā)裝置是…
D
D
               ④蒸餾裝置是…
E
E

⑤消石灰與氯化銨共熱制NH3選用
B
B
 ⑥I2的CCl4溶液中提取I2選用
E
E

（2）其中常用于物質(zhì)的分離和提純的裝置是
CDE
CDE
（填序號(hào)），請(qǐng)另寫出一種要用到分液漏斗進(jìn)行分離和提純的基本實(shí)驗(yàn)操作的名稱
萃取分液
萃取分液
．
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問題：
（1）Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為
，鋁元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是
途徑Ⅱ更合理
途徑Ⅱ更合理
，理由是
因?yàn)榘赐緩絀直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)
因?yàn)榘赐緩絀直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)
．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體（FeSO4?7H2O）的實(shí)驗(yàn)操作是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥
．
（4）向?yàn)V渣F中加入稀硫酸，同時(shí)不斷充入空氣使F完全溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
．
（5）某同學(xué)為得到無(wú)水AlCl3，他將AlCl3溶液加熱干，灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹�，結(jié)果得到的是Al2O3．試結(jié)合必要的方程式和文字解釋他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因：
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱蒸發(fā)時(shí)，隨HCl的揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)而生成Al（OH）3，灼燒時(shí)2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱蒸發(fā)時(shí)，隨HCl的揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)而生成Al（OH）3，灼燒時(shí)2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或符號(hào)回答下列問題：

a

 

 

 

 

 

 

 

b

 

 

c

d

e

f

 

g

 

h

 

 

 

 

 

（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是           晶體（填晶體的類型）。

（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是

          ，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為            。

（3）e元素與f元素相比，電負(fù)性f大于e，下列表述中能證明這一事實(shí)的是      （填選項(xiàng)序號(hào)）   

        A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深

B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)

C．f與e形成的化合物中e元素呈正價(jià)態(tài) 

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

（4）科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al2Cl6，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出你認(rèn)為正確的Al2Cl6結(jié)構(gòu)是_______________。

（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視，由疊氮化鈉(Sodium azida)NaN3熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________(選填序號(hào))

A．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6

B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子

C．氮的電負(fù)性大于氧

D．Na+的半徑小于N3-的半徑

 

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